Какова будет масса полученной соли после прохождения сернистого газа объемом 5,6 л через 240 г 10% раствора гидроксида

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон сохранения массы. Согласно данной информации, у нас есть раствор гидроксида натрия и сернистый газ. Сперва определим количество реагента, которое имеем, а затем посчитаем количество получившейся соли.

1. Определяем количество гидроксида натрия. У нас имеется 240 г 10% раствора. Поскольку 10% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г гидроксида натрия, мы можем вычислить количество гидроксида натрия в 240 г 10% раствора используя пропорцию:

\[
\frac{{10 \ г}}{{100 \ мл}} = \frac{{x \ г}}{{240 \ г}}
\]

\(x\) - количество гидроксида натрия в 240 г раствора.

Решая эту пропорцию, получим:

\[
x = \frac{{(10 \ г) \times (240 \ г)}}{{100 \ мл}} = 24 \ г
\]

Таким образом, у нас имеется 24 г гидроксида натрия.

2. Определяем количество сернистого газа. У нас имеется 5,6 л сернистого газа. Для этого используется уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

Поскольку у нас нет информации о давлении и температуре, мы можем предположить, что они постоянны и равны условиям стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера).

В таком случае, у нас \(P = 1 \ атм\), \(V = 5,6 \ л\), \(T = 0°С\) и \(R = 0,0821 \ \frac{{л \cdot атм}}{{моль \cdot К}}\).

Используя уравнение состояния идеального газа, можно записать:

\[
(1 \ атм) \times (5,6 \ л) = n \times (0,0821 \ \frac{{л \cdot атм}}{{моль \cdot К}}) \times (273,15 \ К)
\]

Решая эту пропорцию, получим:

\[
n = \frac{{(1 \ атм) \times (5,6 \ л)}}{{(0,0821 \ \frac{{л \cdot атм}}{{моль \cdot К}}) \times (273,15 \ К)}} \approx 0,206 \ моль \ SO_2
\]

Таким образом, у нас имеется около 0,206 моль сернистого газа.

3. Рассчитываем количество полученной соли. Из уравнения реакции между сернистым газом и гидроксидом натрия известно, что они реагируют в соотношении 1:1. То есть каждый моль сернистого газа прореагирует с одним молем гидроксида натрия и образует один моль соли.

У нас 0,206 моль сернистого газа и 24 г гидроксида натрия. Молярная масса гидроксида натрия (\(NaOH\)) равна около 40 г/моль.

Для рассчета массы соли нужно умножить количество молей вещества на их молярную массу:

\[
\text{Масса соли} = \text{Количество молей сернистого газа} \times \text{Молярная масса гидроксида натрия}
\]

\[
\text{Масса соли} = 0,206 \ моль \times 40 \ г/моль \approx 8,24 \ г
\]

Таким образом, масса получившейся соли после прохождения сернистого газа через раствор гидроксида натрия составляет примерно 8,24 г.