Какова будет масса осадка, получаемого при реакции 220 г 5%-го раствора хлорида бария с избытком серной кислоты?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знание о химических реакциях и стехиометрии.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

\[BaCl2 + H2SO4 \rightarrow BaSO4 + 2HCl\]

Это уравнение показывает, что одна молекула BaCl2 реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу BaSO4 и две молекулы HCl.

Шаг 2: Определим количество вещества хлорида бария в растворе. Для этого воспользуемся известной формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137.33 г/моль. Теперь вычислим количество вещества хлорида бария:

\[n = \frac{220 \, \text{г}}{137.33 \, \text{г/моль}} \approx 1.60 \, \text{моль}\]

Шаг 3: Из уравнения реакции видно, что каждая молекула BaCl2 образует одну молекулу BaSO4, следовательно, количество вещества BaSO4 будет таким же, как количество вещества BaCl2, то есть 1.60 моль.

Шаг 4: Теперь вычислим массу образовавшегося осадка, используя формулу, аналогичную той, которую мы использовали в первом шаге:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса сернистого бария (BaSO4) равна 233.39 г/моль. Подставим значения:

\[m = 1.60 \, \text{моль} \cdot 233.39 \, \text{г/моль} \approx 373.42 \, \text{г}\]

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет примерно 373.42 г. Следуя требованиям задачи, округлим это значение до трех знаков после запятой:

Ответ: Масса осадка, получаемого при реакции, составляет примерно 373.42 г.