Какова будет масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора с содержанием 33 г сульфата лития и раствора

Для решения этой задачи, необходимо использовать химическую реакцию, которая происходит между сульфатом лития и фосфатом натрия. В данной реакции происходит образование осадка, поэтому мы сможем определить массу осадка.

Сперва необходимо записать уравнение реакции между сульфатом лития и фосфатом натрия. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

$$L{i}_{2}S{O}_4+N{a}_{3}P{O}_4\to 2N{a}_{2}S{O}_4+L{i}_{3}P{O}_4$$

Теперь, чтобы определить массу осадка (фосфата лития), необходимо определить реагент в избытке. Для этого рассмотрим количество вещества каждого реагента.

Масса сульфата лития (Li2SO4) составляет 33 г, а масса фосфата натрия (Na3PO4) составляет 65,6 г. Начнем с расчета количества вещества для каждого реагента. Для этого воспользуемся молярными массами реагентов.

Молярная масса сульфата лития (Li2SO4) равна:
$$2\cdot 6.94\text{ г/моль}+32.07\text{ г/моль}+4\cdot 16.00\text{ г/моль}=109.94\text{ г/моль}$$

Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна:
$$3\cdot 22.99\text{ г/моль}+31.00\text{ г/моль}+4\cdot 16.00\text{ г/моль}=163.94\text{ г/моль}$$

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента, используя следующую формулу:

$$n=\frac{m}{M}$$

Где:
$n$ - количество вещества (моль)
$m$ - масса реагента (г)
$M$ - молярная масса реагента (г/моль)

Для сульфата лития:
$$n_{L{i}_{2}S{O}_4}=\frac{33\text{ г}}{109.94\text{ г/моль}}\approx 0.3\text{ моль}$$

Для фосфата натрия:
$$n_{N{a}_{3}P{O}_4}=\frac{65.6\text{ г}}{163.94\text{ г/моль}}\approx 0.4\text{ моль}$$

Поскольку соотношение в реакции между сульфатом лития и фосфатом натрия составляет 1:1, то сульфат лития будет в реагентном остатке, а фосфат натрия будет полностью реагирован.

Теперь рассчитаем массу осадка (фосфата лития). Масса фосфата лития равна:

$$m_{L{i}_{3}P{O}_4}=n_{L{i}_{3}P{O}_4}\cdot M_{L{i}_{3}P{O}_4}$$

Масса молярный массы фосфата лития (Li3PO4) равна:
$$3\cdot 6.94\text{ г/моль}+31.00\text{ г/моль}+4\cdot 16.00\text{ г/моль}=115.79\text{ г/моль}$$

Теперь, подставим значения:

$$m_{L{i}_{3}P{O}_4}=0.4\text{ моль}\cdot 115.79\text{ г/моль}\approx 46.32\text{ г}$$

Таким образом, масса осадка (фосфата лития), образующегося при взаимодействии раствора с содержанием 33 г сульфата лития и раствора с содержанием 65,6 г фосфата натрия, составляет приблизительно 46.32 г.