Какова будет масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора с содержанием 33 г сульфата лития и раствора

Для решения этой задачи, необходимо использовать химическую реакцию, которая происходит между сульфатом лития и фосфатом натрия. В данной реакции происходит образование осадка, поэтому мы сможем определить массу осадка.

Сперва необходимо записать уравнение реакции между сульфатом лития и фосфатом натрия. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[Li_2SO_4 + Na_3PO_4 \rightarrow 2Na_2SO_4 + Li_3PO_4\]

Теперь, чтобы определить массу осадка (фосфата лития), необходимо определить реагент в избытке. Для этого рассмотрим количество вещества каждого реагента.

Масса сульфата лития (Li2SO4) составляет 33 г, а масса фосфата натрия (Na3PO4) составляет 65,6 г. Начнем с расчета количества вещества для каждого реагента. Для этого воспользуемся молярными массами реагентов.

Молярная масса сульфата лития (Li2SO4) равна:
\[2 \cdot 6.94 \text{ г/моль} + 32.07 \text{ г/моль} + 4 \cdot 16.00 \text{ г/моль} = 109.94 \text{ г/моль}\]

Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна:
\[3 \cdot 22.99 \text{ г/моль} + 31.00 \text{ г/моль} + 4 \cdot 16.00 \text{ г/моль} = 163.94 \text{ г/моль}\]

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента, используя следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где:
\(n\) - количество вещества (моль)
\(m\) - масса реагента (г)
\(M\) - молярная масса реагента (г/моль)

Для сульфата лития:
\[n_{Li_2SO_4} = \frac{33 \text{ г}}{109.94 \text{ г/моль}} \approx 0.3 \text{ моль}\]

Для фосфата натрия:
\[n_{Na_3PO_4} = \frac{65.6 \text{ г}}{163.94 \text{ г/моль}} \approx 0.4 \text{ моль}\]

Поскольку соотношение в реакции между сульфатом лития и фосфатом натрия составляет 1:1, то сульфат лития будет в реагентном остатке, а фосфат натрия будет полностью реагирован.

Теперь рассчитаем массу осадка (фосфата лития). Масса фосфата лития равна:

\[m_{Li_3PO_4} = n_{Li_3PO_4} \cdot M_{Li_3PO_4}\]

Масса молярный массы фосфата лития (Li3PO4) равна:
\[3 \cdot 6.94 \text{ г/моль} + 31.00 \text{ г/моль} + 4 \cdot 16.00 \text{ г/моль} = 115.79 \text{ г/моль}\]

Теперь, подставим значения:

\[m_{Li_3PO_4} = 0.4 \text{ моль} \cdot 115.79 \text{ г/моль} \approx 46.32 \text{ г}\]

Таким образом, масса осадка (фосфата лития), образующегося при взаимодействии раствора с содержанием 33 г сульфата лития и раствора с содержанием 65,6 г фосфата натрия, составляет приблизительно 46.32 г.