Какова будет масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка водного раствора сульфата меди(II) с 50 мл 10%-ного

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу осадка, образующегося при реакции между избытком водного раствора сульфата меди(II) и 50 мл 10%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл).

Шаг 1: Рассмотрим баланс уравнения реакции между сульфатом меди(II) и карбонатом натрия. Уравнение имеет вид:

\[CuSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow CuCO_3 + Na_2SO_4\]

Шаг 2: Запишем уравнение реакции в виде ионных уравнений для более точного определения образующихся осадков:

\[Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + CO_3^{2-} \rightarrow CuCO_3 + 2Na^{+} + SO_4^{2-}\]

Шаг 3: Из уравнения видно, что образуется осадок карбоната меди (CuCO₃). Молярная масса карбоната меди равна 123,55 г/моль.

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества карбоната натрия в 50 мл 10%-ного раствора. Для этого воспользуемся формулой:

\[\text{количество вещества} (моль) = \frac{\text{концентрация} (\%)}{\text{молярную массу} (\text{г/моль})} \times \text{объем раствора} (\text{литры})\]

Концентрация 10%-ного раствора означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г карбоната натрия. Плотность раствора карбоната натрия равна 1,1 г/мл, поэтому масса содержимого 50 мл раствора будет составлять:

\[10\% \times \frac{50 \text{ мл}}{100 \text{ мл}} \times \frac{1,1 \text{ г}}{1 \text{ мл}} = 0,55 \text{ г}\]

Количество вещества карбоната натрия вычисляется так:

\[\text{количество вещества (карбонат натрия, моль)} = \frac{\text{масса (карбонат натрия, г)}}{\text{молярную массу (карбонат натрия, г/моль)}}\]
\[\text{количество вещества (карбонат натрия, моль)} = \frac{0,55 \text{ г}}{105,99 \text{ г/моль}}\]
\[\text{количество вещества (карбонат натрия, моль)} \approx 0,0052 \text{ моль}\]

Шаг 5: Из уравнения реакции видно, что между сульфатом меди(II) и карбонатом натрия соотношение 1:1. То есть количество вещества карбоната меди будет таким же, как и количество вещества карбоната натрия:

\[\text{количество вещества (карбонат меди, моль)} \approx 0,0052 \text{ моль}\]

Шаг 6: Вычислим массу осадка карбоната меди. Для этого умножим количество вещества карбоната меди на его молярную массу:

\[\text{масса (карбонат меди, г)} = \text{количество вещества (карбонат меди, моль)} \times \text{молярная масса (карбонат меди, г/моль)}\]
\[\text{масса (карбонат меди, г)} = 0,0052 \text{ моль} \times 123,55 \text{ г/моль}\]
\[\text{масса (карбонат меди, г)} \approx 0,64 \text{ г}\]

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка водного раствора сульфата меди(II) с 50 мл 10%-ного раствора карбоната натрия, составит приблизительно 0,64 г.