Какова будет масса осадка, образующегося при добавлении избытка водного раствора сульфата меди(II) к 50 мл 10%-ного

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется использовать химические уравнения и массовые соотношения. Давайте разберемся пошагово.

1. Начнем с записи химического уравнения для реакции между сульфатом меди(II) и карбонатом натрия:
\[CuSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow CuCO_3 + Na_2SO_4\]
В данной реакции образуется осадок меди(II) карбоната (CuCO3) и натрия сульфат (Na2SO4).

2. Далее, рассчитаем количество вещества сульфата меди(II) и карбоната натрия, используя молярные массы веществ:
Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Вычислим количество вещества CuSO4 и Na2CO3:
Количество вещества CuSO4 = (масса CuSO4) / (молярная масса CuSO4)
Количество вещества Na2CO3 = (масса Na2CO3) / (молярная масса Na2CO3)

3. Теперь нам нужно найти реагент в избытке, чтобы определить, какое вещество будет ограничивающим.
Для этого сравним их стехиометрические коэффициенты в химическом уравнении. В идеальном случае, если бы водный раствор сульфата меди(II) и 10%-ный раствор карбоната натрия были в точном соотношении, соответствующем стехиометрии реакции, мы бы получили полное исчерпание одного из реагентов. В нашей задаче нам дан избыток одного из реагентов.

4. Избыток сульфата меди(II), добавленного к карбонату натрия, указан как 10% раствор. Это означает, что в 100 мл раствора карбоната натрия содержится 10 г вещества. Так как у нас имеется 50 мл 10%-ного раствора карбоната натрия, то мы можем рассчитать его массу:
Масса карбоната натрия = 10% * 50 мл * 1,1 г/мл

5. Зная количество вещества сульфата меди(II) и карбоната натрия, а также их стехиометрические коэффициенты, мы можем сравнить их значения и определить, какая смесь будет оставшейся после проведения реакции.

6. Для определения массы осадка меди(II) карбоната, требуется знать количество моль реагента, послужившего ограничивающим. Поскольку нам изначально дано только количество вещества карбоната натрия, то для определения количества меди(II) карбоната, образовавшегося в результате реакции, нам нужно знать количество использованного сульфата меди(II).

7. Зная количество использованного сульфата меди(II), мы можем рассчитать его массу:
Масса сульфата меди(II) = Количество вещества CuSO4 * Молярная масса CuSO4

8. Теперь можно рассчитать массу осадка меди(II) карбоната, используя соотношение между стехиометрическими коэффициентами в химическом уравнении:
Масса осадка CuCO3 = Количество вещества CuCO3 * Молярная масса CuCO3

9. Округлим результат до сотых и представим в виде ответа.