Какова будет масса осадка, образовавшегося после реакции избытка раствора

Question

Химия: Какова будет масса осадка, образовавшегося после реакции избытка раствора гидроксида бария с 70 г смеси гидросульфата и сульфата натрия, в которой содержится 45,8% гидросульфата по массе, и с

Вельвет · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найдем массу гидросульфата натрия в исходной смеси. Для этого умножим массу смеси на долю гидросульфата:

Масса гидросульфата натрия = 70 г * 45,8% = 32,06 г

2. Затем вычислим количество моль гидросульфата натрия, используя его молярную массу. Молярная масса гидросульфата NaHSO₄ равна 120 г/моль:

Количество моль гидросульфата НаHSO₄ = (32,06 г) / (120 г/моль) = 0,267 моль

3. Рассмотрим реакцию между гидросульфатом натрия (NaHSO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂). Уравновесим ее, чтобы определить коэффициенты стехиометрии:

NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + NaOH + H₂O

В соответствии с уравнением, одна моль гидросульфата натрия (NaHSO₄) дает одну моль осадка серного(IV) оксида (BaSO₄).

4. Теперь найдем количество моль осадка серного(IV) оксида (BaSO₄), которое образуется после реакции:

Количество моль BaSO₄ = 0,267 моль

5. Наконец, найдем массу осадка, используя молярную массу серного(IV) оксида (BaSO₄), которая составляет 233 г/моль:

Масса осадка = (0,267 моль) * (233 г/моль) = 62,211 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося после реакции, составляет примерно 62,211 г.

Какова будет масса осадка, образовавшегося после реакции избытка раствора гидроксида бария с 70 г смеси гидросульфата

Вельвет

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!