Какова будет масса осадка, образовавшегося после пропуска 11,2 л смеси бромоводорода с водородом (плотность 0,795

Чтобы решить данную задачу, мы сначала рассчитаем количество вещества, содержащегося в каждом из растворов, а затем определим количество вещества, которое будет участвовать в реакции.

1. Начнем с раствора хлорида алюминия. Мы знаем, что объем этого раствора составляет 160 мл, а концентрация составляет 0,45 М (молярность).

Чтобы найти количество вещества в данной смеси, мы воспользуемся формулой:

\[
n = C \times V
\]

Где:
n - количество вещества в молях,
C - концентрация в молях на литр (М),
V - объем в литрах.

Подставляем известные значения:

\[
n_1 = 0,45 \, \text{М} \times 0,160 \, \text{л} = 0,072 \, \text{моль}
\]

Теперь рассмотрим раствор гидроксида натрия. Мы знаем, что его объем составляет 32 мл, а концентрация 9 М.

Применяем формулу снова:

\[
n_2 = 9 \, \text{М} \times 0,032 \, \text{л} = 0,288 \, \text{моль}
\]

2. Теперь определим, какие соединения будут образованы в результате реакции между растворами. Мы видим, что написаны соединения: хлорид алюминия (AlCl3) и гидроксид натрия (NaOH). При реакции эти соединения взаимодействуют и образуют единую смесь - осадок.

Мы можем записать реакцию в следующем виде:

\[
AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl
\]

3. Теперь определим, какое количество вещества будет участвовать в реакции. Мы знаем соотношение реагентов по уравнению реакции: 1 моль AlCl3 соответствует 1 моль Al(OH)3.

Таким образом, количество вещества Al(OH)3 будет равно количеству вещества AlCl3:

\[
n_{Al(OH)_3} = n_{AlCl_3} = 0,072 \, \text{моль}
\]

4. Наконец, определим массу образовавшегося осадка Al(OH)3. Для этого нам понадобится молярная масса этого соединения.

Молярная масса Al(OH)3 равна сумме масс атомов алюминия (Al), кислорода (O) и водорода (H). Если мы посмотрим на периодическую таблицу, то получим следующие значения:
- Масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
- Масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Следовательно, молярная масса Al(OH)3 равна:

\[
26,98 \, \text{г/моль} + 3 \times (1,01 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль}) = 78,00 \, \text{г/моль}
\]

Наконец, мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка:

\[
m = n \times M
\]

Где:
m - масса в граммах,
n - количество вещества в молях,
M - молярная масса в г/моль.

Подставляя значения, получаем:

\[
m_{\text{осадка}} = 0,072 \, \text{моль} \times 78,00 \, \text{г/моль} = 5,54 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса образованного осадка составляет 5,54 грамма.