Какова будет масса осадка гидроксида меди, образовавшегося после того, как раствор сульфата меди (II) будет добавлен

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия, чтобы определить количество гидроксида меди (Cu(OH)2), образующегося в результате реакции. Затем, зная молярную массу Cu(OH)2, мы сможем вычислить массу осадка.

Первым шагом найдем количество вещества сульфата меди (II), добавленного в реакцию. Для этого нам необходимо использовать массу примеси и молярную массу сульфата меди (II).

Массовая доля сульфата меди (II) в растворе гидроксида натрия равна 16%. Значит, масса сульфата меди (II) составляет 0.16 * 50 г = 8 г.

Молярная масса сульфата меди (II) равна 159.609 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество вещества CuSO4, используя формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества CuSO4 = 8 г / 159.609 г/моль ≈ 0.0502 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль сульфата меди (II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя одну моль гидроксида меди (II). Таким образом, количество гидроксида меди (II) составит 0.0502 моль * 1 моль/2 моль = 0.0251 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 равна 97.561 г/моль.

Мы можем вычислить массу гидроксида меди (II), используя формулу:

масса = количество вещества * молярная масса

масса Cu(OH)2 = 0.0251 моль * 97.561 г/моль ≈ 2.448 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди, образовавшегося после реакции, составляет около 2.448 г.