Какова будет масса оксида меди (II), требуемая для производства 350 граммов

Question

Химия: Какова будет масса оксида меди (II), требуемая для производства 350 граммов нитрата меди, при условии, что выход реакции окисления оксида меди с HCl составляет

Dobraya_Vedma · Accepted Answer

Прежде чем мы начнем, давайте разберемся с химической реакцией, которая происходит между оксидом меди (II) и HCl. Оксид меди (II) реагирует с HCl, образуя нитрат меди и воду:

\[
\text{CuO + 2HCl} \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO соответствует 1 моль Cu(NO}_3\text{)}_2. Теперь давайте приступим к решению задачи:

1. Найдем молярную массу нитрата меди (Cu(NO}_3\text{)}_2):
- Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
- Молярная масса N = 14.01 г/моль
- Молярная масса O = 16.00 г/моль
Таким образом, молярная масса Cu(NO}_3\text{)}_2 равна:
\(63.55 \times 1 + 14.01 \times 2 + 16.00 \times 6 = 187.55\) г/моль

2. Определим количество молей Cu(NO}_3\text{)}_2, требуемое для производства 350 граммов нитрата меди:
Масса = Молярная масса x Количество молей
Количество молей = Масса / Молярная масса
Подставляем значения:
Количество молей Cu(NO}_3\text{)}_2 = 350 г / 187.55 г/моль

3. Рассчитаем массу CuO, необходимую для реакции. Учитывая соотношение 1:1 между CuO и Cu(NO}_3\text{)}_2, масса CuO будет равна массе Cu(NO}_3\text{)}_2:
Масса CuO = 350 г

Таким образом, масса оксида меди (II), требуемая для производства 350 г нитрата меди, составит 350 г.

Какова будет масса оксида меди (II), требуемая для производства 350 граммов нитрата меди, при условии, что выход

Dobraya_Vedma

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!