Какова будет масса образующегося железа при реакции водорода с 200 г оксида

Question

Химия: Какова будет масса образующегося железа при реакции водорода с 200 г оксида железа (+3), в котором содержится 20% примесей?

Звонкий_Эльф · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, мы должны учитывать не только стехиометрию химической реакции, но и учет примесей в исходном оксиде железа.

Сначала давайте составим уравнение реакции:

\[
3H_2 + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + 3H_2O
\]

Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы \(H_2\) образуется 2 молекулы железа \(Fe\). Молярная масса \(H_2\) равна \(2 \cdot 1.008 = 2.016 \, г/моль\), а молярная масса \(Fe\) равна \(55.845 \, г/моль\).

Найдем количество молекул \(H_2\) в 200 г соединения \(Fe_2O_3\). Для этого нужно разделить массу на молярную массу:

\[
n(H_2) = \frac{m}{M(H_2)} = \frac{200 \, г}{2.016 \, г/моль} \approx 99.206 \, моль
\]

Так как на каждые 2 молекулы \(Fe\) образуется 3 молекулы \(H_2\), то количество молекул \(Fe\) можно найти, используя коэффициент пропорциональности:

\[
n(Fe) = \frac{2}{3} \cdot n(H_2) = \frac{2}{3} \cdot 99.206 \, моль \approx 66.1387 \, моль
\]

Теперь мы можем найти массу образующегося железа. Для этого нужно умножить количество молекул \(Fe\) на массу одной молекулы \(Fe\):

\[
m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 66.1387 \, моль \cdot 55.845 \, г/моль \approx 3695.26 \, г
\]

Таким образом, масса образующегося железа составляет около 3695.26 г.

Какова будет масса образующегося железа при реакции водорода с 200 г оксида железа (+3), в котором содержится

Звонкий_Эльф

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!