Какова будет масса образовавшегося осадка хлорида серебра при реакции избытка нитрата серебра с 400 г 15% раствором

Нам дано, что нитрат серебра реагирует с избытком хлорида калия. Наша задача - найти массу образовавшегося осадка хлорида серебра.

Давайте начнем с общего уравнения реакции:
AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата серебра (AgNO3) образуется один моль хлорида серебра (AgCl). Следовательно, чтобы найти количество хлорида серебра, образовавшегося в реакции, мы сначала должны найти количество нитрата серебра.

Для расчета количества нитрата серебра (AgNO3) нам понадобится знать его молярную массу. У нас дана молярная масса хлорида (Cl), поэтому нам нужно знать молярную массу нитрата серебра (AgNO3).

Молярная масса AgNO3 = масса атома серебра (Ag) + масса трех атомов кислорода (3 x масса атома кислорода (O)) + масса атома азота (N)

Масса атома серебра (Ag) = 107,87 г/моль
Масса одного моля трех атомов кислорода (O) = 3 x 16 г/моль
Масса атома азота (N) = 14,01 г/моль

Следовательно,
Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 3 x 16 г/моль + 14,01 г/моль

Таким образом, мы можем найти молярную массу AgNO3.

После того как мы найдем молярную массу AgNO3, мы сможем вычислить количество молей нитрата серебра в растворе.

Для этого нам нужно знать концентрацию раствора хлорида калия. У нас дан 15% раствор хлорида калия, что означает, что в 100 г раствора содержится 15 г хлорида калия. Мы знаем массу раствора хлорида калия - 400 г.

Таким образом, количество хлорида калия (KCl) в растворе можно выразить как (15/100) x 400 г.

Отсюда мы можем вычислить количество молей хлорида калия в растворе, используя его молярную массу.

Теперь, зная количество молей нитрата серебра и количество молей хлорида калия в реакции, мы можем установить соотношение между ними из уравнения реакции. Соотношение, как указано в уравнении, составляет 1:1.

Таким образом, количество молей хлорида серебра равно количеству молей нитрата серебра.

Чтобы найти массу образовавшегося хлорида серебра, мы умножаем количество молей хлорида серебра на его молярную массу.

Наконец, округляем ответ до десятых долей единицы, как указано в задаче.

Давайте приступим к решению:

1. Вычислим молярную массу AgNO3:
Масса атома серебра (Ag) = 107.87 г/моль
Масса одного моля трех атомов кислорода (O) = 3 x 16 г/моль
Масса атома азота (N) = 14,01 г/моль

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 3 x 16 г/моль + 14,01 г/моль

2. Вычислим количество молей нитрата серебра в растворе:
Количество молей AgNO3 = (масса AgNO3 в растворе) / (молярная масса AgNO3)

3. Вычислим количество молей хлорида калия в растворе:
Количество молей KCl = (масса KCl в растворе) / (молярная масса KCl)

4. Сравним количество молей AgNO3 и KCl:
Если количество молей AgNO3 > количество молей KCl, то количество молей хлорида серебра равно количеству молей KCl.
Если количество молей AgNO3 < количество молей KCl, то количество молей хлорида серебра равно количеству молей AgNO3.

5. Найдем массу образовавшегося хлорида серебра:
Масса AgCl = (количество молей хлорида серебра) * (молярная масса AgCl)

6. Округлим массу AgCl до десятых долей единицы, как требуется в задаче.

Таким образом, чтобы найти массу образовавшегося осадка хлорида серебра, проводим описанные выше шаги.