Какова будет масса нитрата алюминия после реакции оксида алюминия массой 40,8 г с избытком азотной кислоты?

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и азотной кислотой (HNO3):

\[
Al2O3 + 6HNO3 \rightarrow 2Al(NO3)3 + 3H2O
\]

Сначала мы должны выразить мольную массу оксида алюминия (\(Al2O3\)) и нитрата алюминия (\(Al(NO3)3\)). Молярная масса равна сумме атомных масс каждого элемента, взятых с учетом их коэффициента в уравнении реакции.

Масса оксида алюминия (\(Al2O3\)) равна 40.8 г, поэтому мы можем вычислить количество вещества оксида алюминия в молях, используя его молярную массу:

\[
n(Al2O3) = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}} = \frac{{40.8}}{{101.96}} = 0.4 \text{{ моль}}
\]

Из уравнения реакции видно, что между одной молекулой оксида алюминия и двумя молекулами нитрата алюминия имеется соотношение 1:2. Следовательно, молярное соотношение между оксидом алюминия и нитратом алюминия равно 1:2.

Так как оксид алюминия присутствует в избытке, мы можем сделать вывод, что вся масса оксида алюминия прореагировала с азотной кислотой. Это позволяет нам определить количество вещества нитрата алюминия, образовавшегося в реакции:

\[
n(Al(NO3)3) = 2 \times n(Al2O3) = 2 \times 0.4 = 0.8 \text{{ моль}}
\]

Остается вычислить массу нитрата алюминия, используя его молярную массу:

\[
\text{{масса}}(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3) \times \text{{молярная масса}} = 0.8 \times 213.03 = 170.424 \text{{ г}}
\]

Таким образом, масса нитрата алюминия после реакции будет равна 170.424 г.