Какова будет масса меди, которая осаждается при добавлении железных опилок к 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди

Для решения этой задачи, нам понадобится знать процесс осаждения меди при реакции с железными опилками и применить закон сохранения массы.

Сначала определим уравнение реакции между сульфатом меди (II) и железными опилками.

Это реакция двух замещений:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Из этого уравнения мы видим, что одна молекула сульфата меди (II) реагирует с одной молекулой железных опилок, образуя одну молекулу сульфата железа (II) и одну молекулу меди.

Дано в задаче, что у нас есть 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди (II).

Чтобы найти мольную массу сульфата меди (II), нам нужно учесть, что раствор является 10%-ным. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г сульфата меди (II). Таким образом, масса сульфата меди (II) в 102,7 г раствора будет:

10 г/100 г × 102,7 г = 10,27 г

Теперь мы можем найти мольную массу сульфата меди (II) при помощи периодической системы элементов или химического справочника. Она составляет около 159,61 г/моль.

Теперь, используя мольную массу сульфата меди (II), мы можем найти количество молей сульфата меди (II) в 102,7 г раствора:

Количество молей = масса / мольная масса
Количество молей = 10,27 г / 159,61 г/моль ≈ 0,06428 моль

Поскольку по уравнению реакции одна молекула сульфата меди (II) соответствует одной молекуле меди, мы знаем, что количество молей меди, осаждаемой при реакции, также составляет приближенно 0,06428 моль.

Теперь, чтобы найти массу меди, мы можем использовать мольную массу меди. Мольная масса меди равна приблизительно 63,55 г/моль.

Масса меди = количество молей × мольная масса
Масса меди = 0,06428 моль × 63,55 г/моль ≈ 4,09 г

Итак, масса меди, которая осаждается при добавлении железных опилок к 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди (II), составит около 4,09 г.