Какова активность ионов Са(2+) и NO3(-) в растворе нитрата кальция

Question

Химия: Какова активность ионов Са(2+) и NO3(-) в растворе нитрата кальция ﻿ с кажущейся степенью диссоциации 0,38 М и занимающей

Михайлович · Accepted Answer

Давайте решим задачу по активности ионов в растворе нитрата кальция.

Первым шагом нам необходимо рассчитать молярность раствора кальция и нитрата. Для этого у нас есть кажущаяся степень диссоциации (α) равная 0,38 М.

При расчете активности ионов в растворе используется формула:
a = α * c

где "а" - активность, "α" - кажущаяся степень диссоциации, "с" - молярность.

Так как у нас кальций имеет заряд +2, а нитрат -1, то активности ионов в растворе будут следующими:

Активность иона Ca(2+):
a(Ca(2+)) = α * c(Ca(2+)) = 0,38 М * 2 = 0,76 М

Активность иона NO3(-):
a(NO3(-)) = α * c(NO3(-)) = 0,38 М * 1 = 0,38 М

Таким образом, активность иона Са(2+) в растворе нитрата кальция составляет 0,76 М, а активность иона NO3(-) составляет 0,38 М. Эти значения показывают, насколько эффективно данные ионы участвуют в реакциях в данном растворе.

Надеюсь, эта информация понятна и поможет вам в решении задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.

Какова активность ионов Са(2+) и NO3(-) в растворе нитрата кальция с кажущейся степенью диссоциации 0,38

Михайлович

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!

Какова активность ионов Са(2+) и NO3(-) в растворе нитрата кальция ﻿ с кажущейся степенью диссоциации 0,38