Каков выход сульфида алюминия, если при реакции алюминия массой 1,24 г с избытком серы было получено 3,12 г сульфида

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции алюминия с серой. Химическое уравнение для реакции выглядит следующим образом:

\[2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\]

Это означает, что при реакции 2 молекулы алюминия соединяются с 3 молекулами серы, образуя 1 молекулу сульфида алюминия.

Однако, в данной задаче указано, что мы имеем избыток серы, поэтому алюминий будет полностью использован, и есть реакционный остаток только сульфида алюминия.

Мы знаем, что масса алюминия составляет 1,24 г. Чтобы найти количество сульфида алюминия, образовавшегося в реакции, нам необходимо найти количество серы, потребовавшейся для образования данного количества алюминия. Затем мы можем найти массу сульфида алюминия, используя соотношение массы серы к массе сульфида алюминия.

Шаг 1: Найдем количество серы, потребовавшейся для образования данного количества алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль. Используя данную молярную массу, можем вычислить количество молей алюминия:

\[\text{моль алюминия} = \frac{\text{масса алюминия}}{\text{молярная масса алюминия}}\]

\[\text{моль алюминия} = \frac{1.24\ г}{26.98\ г/моль} \approx 0.046\ моль\ алюминия\]

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 молекулы сульфида алюминия требуется 3 молекулы серы. Таким образом, для образования \(0.046\ моль\) алюминия потребуется:

\[\text{моль серы} = 3 \times 0.046\ моль \approx 0.138\ моль\ серы\]

Шаг 2: Найдем массу сульфида алюминия, используя соотношение массы серы к массе сульфида алюминия.

Молярная масса серы (S) равна 32.06 г/моль. Масса серы, которая была потребована для образования данного количества алюминия:

\[\text{масса серы} = \text{моль серы} \times \text{молярная масса серы}\]

\[\text{масса серы} = 0.138\ моль \times 32.06\ г/моль \approx 4.428\ г\ серы\]

Наконец, дано, что было получено 3.12 г сульфида алюминия. Это означает, что количество сульфида алюминия, образовавшегося при реакции, равно 3.12 г.

Таким образом, выход сульфида алюминия составляет 3.12 г.