Каков выход сульфида алюминия, если при реакции алюминия массой 1,24 г с избытком серы было получено 3,12 г сульфида алюминия?
Звонкий_Спасатель
Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции алюминия с серой. Химическое уравнение для реакции выглядит следующим образом:
Это означает, что при реакции 2 молекулы алюминия соединяются с 3 молекулами серы, образуя 1 молекулу сульфида алюминия.
Однако, в данной задаче указано, что мы имеем избыток серы, поэтому алюминий будет полностью использован, и есть реакционный остаток только сульфида алюминия.
Мы знаем, что масса алюминия составляет 1,24 г. Чтобы найти количество сульфида алюминия, образовавшегося в реакции, нам необходимо найти количество серы, потребовавшейся для образования данного количества алюминия. Затем мы можем найти массу сульфида алюминия, используя соотношение массы серы к массе сульфида алюминия.
Шаг 1: Найдем количество серы, потребовавшейся для образования данного количества алюминия.
Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль. Используя данную молярную массу, можем вычислить количество молей алюминия:
Из уравнения реакции видно, что для образования 1 молекулы сульфида алюминия требуется 3 молекулы серы. Таким образом, для образования алюминия потребуется:
Шаг 2: Найдем массу сульфида алюминия, используя соотношение массы серы к массе сульфида алюминия.
Молярная масса серы (S) равна 32.06 г/моль. Масса серы, которая была потребована для образования данного количества алюминия:
Наконец, дано, что было получено 3.12 г сульфида алюминия. Это означает, что количество сульфида алюминия, образовавшегося при реакции, равно 3.12 г.
Таким образом, выход сульфида алюминия составляет 3.12 г.
Это означает, что при реакции 2 молекулы алюминия соединяются с 3 молекулами серы, образуя 1 молекулу сульфида алюминия.
Однако, в данной задаче указано, что мы имеем избыток серы, поэтому алюминий будет полностью использован, и есть реакционный остаток только сульфида алюминия.
Мы знаем, что масса алюминия составляет 1,24 г. Чтобы найти количество сульфида алюминия, образовавшегося в реакции, нам необходимо найти количество серы, потребовавшейся для образования данного количества алюминия. Затем мы можем найти массу сульфида алюминия, используя соотношение массы серы к массе сульфида алюминия.
Шаг 1: Найдем количество серы, потребовавшейся для образования данного количества алюминия.
Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль. Используя данную молярную массу, можем вычислить количество молей алюминия:
Из уравнения реакции видно, что для образования 1 молекулы сульфида алюминия требуется 3 молекулы серы. Таким образом, для образования
Шаг 2: Найдем массу сульфида алюминия, используя соотношение массы серы к массе сульфида алюминия.
Молярная масса серы (S) равна 32.06 г/моль. Масса серы, которая была потребована для образования данного количества алюминия:
Наконец, дано, что было получено 3.12 г сульфида алюминия. Это означает, что количество сульфида алюминия, образовавшегося при реакции, равно 3.12 г.
Таким образом, выход сульфида алюминия составляет 3.12 г.
Знаешь ответ?