Каков выход продукта реакции при обжиге 500 г пирита FeS2, когда было получено 500 г сернистого газа?

Для решения данной задачи, необходимо учесть соотношение между массой пирита и массой сернистого газа, а также стехиометрическое соотношение в реакции. Рассмотрим пошаговое решение:

1. Найдем молекулярную массу пирита (FeS2). В таблице химических элементов масса железа (Fe) составляет примерно 55,8 г/моль, а масса серы (S) - примерно 32,07 г/моль. Зная, что в одной молекуле пирита содержится один атом железа и два атома серы, можем вычислить молекулярную массу пирита:

M(FeS2) = (55,8 г/моль) + 2*(32,07 г/моль) = 119,94 г/моль.

2. Посчитаем количество молей пирита, зная его массу. Используем формулу:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

n(FeS2) = 500 г / 119,94 г/моль = 4,17 моль.

3. Теперь рассмотрим уравнение реакции обжига пирита:

FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3.

Из уравнения видно, что при обжиге одной молекулы пирита образуется одна молекула сернистого газа (SO2). Следовательно, число молей сернистого газа равно числу молей пирита:

n(SO2) = 4,17 моль.

4. Найдем массу сернистого газа (SO2), используя его молярную массу. В таблице химических элементов масса серы (S) составляет примерно 32,07 г/моль, а масса кислорода (O) - примерно 16,00 г/моль.

M(SO2) = (32,07 г/моль) + 2*(16,00 г/моль) = 64,07 г/моль.

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 4,17 моль * 64,07 г/моль = 267,05 г.

Таким образом, масса сернистого газа (SO2), образующегося при обжиге 500 г пирита FeS2, составляет 267,05 г.