Каков выход аминоуксной кислоты при переработке метана объемом 448 л (нормальных условий), если получено 700 граммов?

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения и рассмотреть реакцию переработки метана.

Метан (CH₄) подвергается окислительному разложению при высоких температурах в амминоуксную кислоту (HNO₂) и водород (H₂). Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH₄ + 2HNO₃ -> CO₂ + 4H₂O + N₂

Из уравнения мы видим, что для каждой молекулы метана (CH₄) образуется одна молекула амминоуксной кислоты (HNO₂) и две молекулы азотной кислоты (HNO₃).

Теперь, чтобы вычислить количество амминоуксной кислоты (HNO₂), полученное при переработке 448 л метана, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Переводим объем метана в количество веществ. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vм

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), Vм - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Итак, подставляя значения в формулу, получаем:

n = V / Vм = 448 л / 22,4 л/моль = 20 моль метана (CH₄)

Шаг 2: Находим количество молекул амминоуксной кислоты (HNO₂), которое будет образовано при разложении 20 моль метана.

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы метана образуется одна молекула амминоуксной кислоты. Таким образом, количество молекул амминоуксной кислоты равно количеству молекул метана.

Количество молекул амминоуксной кислоты (HNO₂) = 20 моль

Шаг 3: Переводим количество молекул амминоуксной кислоты в массу. Для этого нам необходимо знать молярную массу амминоуксной кислоты (HNO₂). По таблице химических элементов молярная масса HNO₂ равна 47 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу амминоуксной кислоты (HNO₂), образованную при переработке 448 л метана:

Масса = количество молекул * молярная масса
Масса = 20 моль * 47 г/моль = 940 г

Таким образом, выход амминоуксной кислоты при переработке 448 л метана составляет 940 грамм.