Каков вес осадка, который образуется при реакции 240 г 10% раствора хлорида бария с избытком серной кислоты? Учтите точность промежуточных вычислений до тысячной доли. Ответ округлите до десятых.
Ярмарка
Для решения данной задачи, нам необходимо знать сначала, какая реакция происходит между раствором хлорида бария и серной кислотой. Берите во внимание, что для решения задач в области химии, мне необязательно использовать математические формулы. Таким образом, я буду использовать текстовое описание реакции.
Реакция между раствором хлорида бария и серной кислотой происходит следующим образом: ионы бария (Ba^{2+}) из раствора хлорида бария соединяются с ионами серной кислоты (SO_4^{2-}) и образуют нерастворимый осадок бариясульфата (BaSO_4).
Основываясь на уравнении реакции, можем видеть, что коэффициент перед BaSO_4 равен 1, а это значит, что каждый моль серной кислоты соединяется с одним молью хлорида бария, образуя один моль бариясульфата.
Для начала, нам нужно определить количество вещества хлорида бария в граммах. Поскольку у нас есть 10% раствор хлорида бария массой 240 г, мы можем рассчитать количество хлорида бария следующим образом:
Масса хлорида бария = масса раствора хлорида бария × концентрация хлорида бария
= 240 г × 10%
= 24 г
Теперь, у нас есть 24 г хлорида бария, и мы знаем его молярную массу, которая равна 137,33 г/моль (молярная масса BaCl_2). Используя эти значения, мы можем рассчитать количество молей хлорида бария:
Количество молей хлорида бария = масса хлорида бария ÷ молярная масса хлорида бария
= 24 г ÷ 137,33 г/моль
≈ 0,175 моль
Так как реакция между хлоридом бария и серной кислотой является стехиометрической, каждый моль хлорида бария соединяется с одним молью серной кислоты, и образовывает один моль бариясульфата.
Теперь нам нужно найти молярную массу бариясульфата (BaSO_4), чтобы рассчитать массу получаемого осадка. Молярная масса BaSO_4 равна сумме масс атомов в бариясульфате:
Молярная масса BaSO_4 = масса бария + масса серы + 4 × масса кислорода
= (137,33 г/моль) + (32,06 г/моль) + 4 × (16 г/моль)
≈ 233,39 г/моль
Теперь, используя количество молей хлорида бария (0,175 моль) и молярную массу бариясульфата (233,39 г/моль), мы можем рассчитать массу осадка, образующегося при реакции:
Масса осадка = количество молей хлорида бария × молярная масса бариясульфата
= 0,175 моль × 233,39 г/моль
≈ 40,86 г
Ответ округляем до десятых: вес осадка, который образуется при данной реакции, равен примерно 40,9 г.
Реакция между раствором хлорида бария и серной кислотой происходит следующим образом: ионы бария (Ba^{2+}) из раствора хлорида бария соединяются с ионами серной кислоты (SO_4^{2-}) и образуют нерастворимый осадок бариясульфата (BaSO_4).
Основываясь на уравнении реакции, можем видеть, что коэффициент перед BaSO_4 равен 1, а это значит, что каждый моль серной кислоты соединяется с одним молью хлорида бария, образуя один моль бариясульфата.
Для начала, нам нужно определить количество вещества хлорида бария в граммах. Поскольку у нас есть 10% раствор хлорида бария массой 240 г, мы можем рассчитать количество хлорида бария следующим образом:
Масса хлорида бария = масса раствора хлорида бария × концентрация хлорида бария
= 240 г × 10%
= 24 г
Теперь, у нас есть 24 г хлорида бария, и мы знаем его молярную массу, которая равна 137,33 г/моль (молярная масса BaCl_2). Используя эти значения, мы можем рассчитать количество молей хлорида бария:
Количество молей хлорида бария = масса хлорида бария ÷ молярная масса хлорида бария
= 24 г ÷ 137,33 г/моль
≈ 0,175 моль
Так как реакция между хлоридом бария и серной кислотой является стехиометрической, каждый моль хлорида бария соединяется с одним молью серной кислоты, и образовывает один моль бариясульфата.
Теперь нам нужно найти молярную массу бариясульфата (BaSO_4), чтобы рассчитать массу получаемого осадка. Молярная масса BaSO_4 равна сумме масс атомов в бариясульфате:
Молярная масса BaSO_4 = масса бария + масса серы + 4 × масса кислорода
= (137,33 г/моль) + (32,06 г/моль) + 4 × (16 г/моль)
≈ 233,39 г/моль
Теперь, используя количество молей хлорида бария (0,175 моль) и молярную массу бариясульфата (233,39 г/моль), мы можем рассчитать массу осадка, образующегося при реакции:
Масса осадка = количество молей хлорида бария × молярная масса бариясульфата
= 0,175 моль × 233,39 г/моль
≈ 40,86 г
Ответ округляем до десятых: вес осадка, который образуется при данной реакции, равен примерно 40,9 г.
Знаешь ответ?