Каков тип (эндо- или экзотермический) реакции, если известны следующие стандартные энтальпии образования: ch3cl

Данная реакция, которая представлена как 2CH3Cl(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(жид) + 2HCl(г), является экзотермической.

Для определения типа реакции, необходимо рассмотреть разницу между суммарными энтальпиями образования реагентов и продуктов. Энтальпия образования означает количество энергии, которое требуется для образования одного моля вещества из стандартных их элементов в стандартных условиях.

Для решения этой задачи, используем закон Гесса, согласно которому изменение энтальпии реакции равно разности энтальпий формирования продуктов и реагентов, умноженной на их стехиометрические коэффициенты.

Известные нам значения стандартных энтальпий образования следующие:

ch3cl: -82 кДж/моль
co2: -394 кДж/моль
h2o: -286 кДж/моль
hcl: -92 кДж/моль

Теперь рассчитаем суммарную энтальпию образования реагентов и продуктов:

Суммарная энтальпия образования реагентов:
2 * (-82 кДж/моль) = -164 кДж/моль

Суммарная энтальпия образования продуктов:
2 * (-394 кДж/моль) + 2 * (-286 кДж/моль) + 2 * (-92 кДж/моль) = -1164 кДж/моль

Теперь найдем разницу между суммарной энтальпией образования продуктов и реагентов:

-1164 кДж/моль - (-164 кДж/моль) = -1000 кДж/моль

Из этого можно сделать вывод, что разница отрицательна (-1000 кДж/моль), что означает, что расходуется меньше энергии для образования продуктов, чем освобождается при образовании реагентов. Таким образом, реакция является экзотермиче