Каков состав осадка, образующегося в результате реакции горения красного фосфора в сосуде, после добавления избытка

Реакция горения красного фосфора в сосуде после добавления избытка раствора Ba(OH)2:
\[ P_4 + 5Ba(OH)_2 + 12H_2O \rightarrow PH_3 + 5Ba(OH)_2 \cdot H_2O \]

Для начала, нужно определить элементы, входящие в состав исходных реагентов:
- Красный фосфор (P)
- Раствор Ba(OH)2, содержащий ионы бария (Ba) и ионы гидроксида (OH-)

После реакции образуется:
- Фосфин (PH3)
- Оксид бария и вода (Ba(OH)2 · H2O)

Какие две соли содержатся в осадке?
В осадке содержатся оксид бария (BaO) и вода (H2O).

В какой степени окисления находится фосфор в этих солях?
В оксиде бария (BaO) степень окисления бария равна +2, а степень окисления кислорода воды (H2O) равна -2. В силу сохранения заряда, степень окисления фосфора в фосфине (PH3) равна -3.

Каков количественный состав осадка в граммах?
Для определения количественного состава осадка, нужно знать исходные массы реагентов и вычислить количество вещества продуктов реакции.

Предположим, что у нас изначально было 1 грамм красного фосфора (P4) и достаточное количество раствора Ba(OH)2.

Молярная масса красного фосфора (P4) равна 123.88 г/моль.
Молярная масса оксида бария (BaO) равна 153.32 г/моль.
Молярная масса воды (H2O) равна 18.02 г/моль.
Молярная масса фосфина (PH3) равна 34.00 г/моль.

1 моль фосфора (P4) при реакции образует 1 моль фосфина (PH3), так как коэффициент перед ним равен 1.

Таким образом, количество фосфина (PH3) равняется количеству фосфора (P4), что в данном случае равно 1 моль или 34.00 г.

Затем, количество бария (Ba) в оксиде бария (BaO) равно количеству бария (Ba) в растворе Ba(OH)2, так как коэффициент перед \(\rm Ba(OH)2\) равен 5. Таким образом, количество бария (Ba) в BaO равно 5 молям или \(5 \times 137.33\) г (молярная масса бария (Ba) равна 137.33 г/моль).

Количество кислорода (O) в BaO равно количеству кислорода (O) в воде (H2O), так как все атомы кислорода, вступившие в реакцию с гидрогеном (H) для образования воды (H2O), находятся в BaO.

Учитывая, что воды (H2O) образуется в количестве 5 моль, а её молярная масса составляет 18.02 г/моль, общая масса воды (H2O) составит \(5 \times 18.02\) г.

Таким образом, количественный состав осадка в граммах равен:
- Фосфин (PH3): 34.00 г
- Оксид бария (BaO): \(5 \times 153.32\) г
- Вода (H2O): \(5 \times 18.02\) г

Надеюсь, что данное пояснение поможет вам понять состав осадка, образующегося в результате реакции горения красного фосфора с раствором Ba(OH)2. Если у вас возникнут какие-либо дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте.