Каков ряд, в котором элементы упорядочены в порядке возрастания их атомного радиуса: а) B следует за Be, а затем

а] Для решения данной задачи, нам необходимо знать атомные радиусы элементов B, Be и Li, чтобы определить порядок их возрастания.

1) Начнем с элемента Be. Атомный радиус Be больше атомного радиуса Li, так как Be находится в том же периоде (втором) и имеет больше электронных оболочек, чем Li. Поэтому можем записать: Be < Li.

2) Следующий элемент, который идет после Be, - это B. Чтобы определить порядок между Be и B, мы должны сравнить их атомные радиусы. B находится в третьем периоде, и имеет большее количество электронных оболочек, чем Be. Следовательно, можем записать: Be < B.

3) И наконец, после B идет Li. Мы уже установили, что атомный радиус Li больше атомного радиуса Be. Так как Li находится в первом периоде, он имеет только одну электронную оболочку, что меньше, чем количество оболочек для Be. Следовательно, можем записать: Be < Li.

Итак, итоговый ряд, в котором элементы упорядочены в порядке возрастания их атомного радиуса, будет таким:

\[Be < B < Li\]

б] Аналогично, давайте рассмотрим задачу с элементами Na, K и Ca и найдем порядок их возрастания атомного радиуса.

1) Первое условие говорит нам, что K следует за Na. Чтобы определить порядок между Na и K, мы должны сравнить их атомные радиусы. Na и K находятся в одном периоде, с K находящимся правее в периоде. Это означает, что K имеет большее количество электронных оболочек, чем Na. Следовательно, можем записать: Na < K.

2) После K идет Ca. Поскольку Ca находится в том же периоде, что и K, но дальше от левого края периодической системы, мы можем сделать вывод, что атомный радиус Ca больше, чем у K. Следовательно, можем записать: K < Ca.

Итак, итоговый ряд, в котором элементы упорядочены в порядке возрастания их атомного радиуса, будет таким:

\[Na < K < Ca\]

Надеюсь, данное объяснение было понятным и полезным. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте.