Каков процентный выход продукта реакции при взаимодействии 96 г железа с бромом и получении 319,68 г продукта?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о массе железа и массе продукта реакции для расчета процентного выхода продукта.

Процентный выход продукта реакции определяется как отношение массы полученного продукта к теоретической массе продукта, которую можно получить из данного количества реагентов.

Сначала мы должны определить молекулярные массы железа (Fe) и брома (Br2). Молекулярная масса железа равна 55.85 г/моль, а молекулярная масса брома равна 159.808 г/моль.

Далее мы должны найти количество молей железа и брома, используя известные массы и молярные массы. Масса железа равна 96 г, поэтому количество молей железа равно:

$$\text{количество молей железа}=\frac{\text{масса железа}}{\text{молярная масса железа}}=\frac{96}{55.85}\approx 1.720\text{ моль железа}$$

Масса брома неизвестна, и мы должны использовать уравнение реакции для расчета. Уравнение реакции между железом и бромом может быть записано следующим образом:

$$Fe+B{r}_2\to FeB{r}_2$$

Из уравнения реакции видно, что соотношение между молью железа и молью брома равно 1:1. То есть, количество молей брома будет таким же, как и количество молей железа, что равно 1.720 моль.

Теперь мы можем найти массу брома, используя количество молей и молярную массу брома:

$$\text{масса брома}=\text{количество молей брома}\times \text{молярная масса брома}=1.720\times 159.808\approx 275.498\text{ г брома}$$

Затем мы должны найти массу продукта реакции. Дано, что масса продукта составляет 319.68 г.

Теперь мы можем рассчитать процентный выход продукта, используя массу реакционного продукта и теоретическую массу продукта:

$$\text{Процентный выход продукта}=\frac{\text{масса реакционного продукта}}{\text{теоретическая масса продукта}}\times 100\mathrm{\%}$$

Теоретическая масса продукта рассчитывается как сумма массы железа и массы брома:

$$\text{теоретическая масса продукта}=\text{масса железа}+\text{масса брома}=96+275.498=371.498\text{ г}$$

Теперь подставим значения в формулу процентного выхода:

$$\text{Процентный выход продукта}=\frac{319.68}{371.498}\times 100\mathrm{\%}\approx 86.07\mathrm{\%}$$

Таким образом, процентный выход продукта реакции при взаимодействии 96 г железа с бромом и получении 319.68 г продукта составляет около 86.07%.