Каков процент выхода продукта реакции (в % от теоретического), если при взаимодействии 5,6 л этилена (н.у.) с бромом

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать концепцию процента выхода продукта реакции. Процент выхода продукта реакции показывает, сколько продукта было получено в отношении его теоретического количества.

Для начала, мы должны найти мольную массу 1,2-дибромэтана. Мольная масса 1,2-дибромэтана равна сумме массы двух атомов брома и одного атома углерода.

Масса атома углерода = 12,01 г/моль
Масса атома брома = 79,9 г/моль

Масса 1,2-дибромэтана = (2 * масса атома брома) + масса атома углерода

Масса 1,2-дибромэтана = (2 * 79,9 г/моль) + 12,01 г/моль

Масса 1,2-дибромэтана = 171,7 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей 1,2-дибромэтана, мы должны поделить массу полученного продукта на его мольную массу:

Количество молей 1,2-дибромэтана = масса 1,2-дибромэтана / мольная масса 1,2-дибромэтана

Количество молей 1,2-дибромэтана = 42,3 г / 171,7 г/моль

Количество молей 1,2-дибромэтана = 0,246 моль

Теперь мы должны найти количество молей этилена, которое мы использовали в реакции. Это можно сделать, зная, что объем этилена равен 5,6 л при нормальных условиях (н.у.) и используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Нам дан объем этилена, поэтому мы можем выразить количество молей этилена следующим образом:

n = PV / RT

n = (5,6 л * 1 атм) / (0,0821 атм * л / (моль * К) * 298 К)

n = 0,241 моль

Теперь мы можем найти процент выхода продукта реакции, используя следующую формулу:

Процент выхода = (количество молей 1,2-дибромэтана / количество молей этилена) * 100%

Процент выхода = (0,246 моль / 0,241 моль) * 100%

Процент выхода = 101,9%

Таким образом, процент выхода продукта реакции равен примерно 101,9%. Важно отметить, что процент выхода продукта реакции может быть больше 100% из-за возможных ошибок в измерениях или несовершенствах реакций.