Каков процент выхода продукта реакции, если при восстановлении оксида меди (II) массой 64 кг водородом была получена

Для решения данной задачи, нам нужно использовать знания о стехиометрии реакций и рассмотреть уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[
CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O
\]

Здесь CuO обозначает оксид меди (II), H2 - молекулы водорода, Cu - медь и H2O - вода.

Перейдем к решению:

1. Вычислим молярные массы веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16 г/моль = 79.55 г/моль
Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Молярная масса H2O = 1 г/моль + 1 г/моль = 18 г/моль

2. Рассчитаем количество молей CuO и H2, используя массу:

Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 64 кг / 79.55 г/моль = 804.85 моль
Количество молей H2 = масса H2 / молярная масса H2 = 43.52 г / 2 г/моль = 21.76 моль

3. Рассмотрим соотношение между молями CuO и меди (Cu) в уравнении реакции:

Из уравнения видно, что для образования 1 моля меди (Cu) требуется 1 моль CuO. Поэтому количество молей Cu будет равно количеству молей CuO.

4. Найдем массу меди (Cu), образовавшейся при реакции:

Масса Cu = количество молей Cu * молярная масса Cu = 804.85 моль * 63.55 г/моль = 51 147.04 г

5. Найдем процент выхода продукта:

Процент выхода продукта = (масса образовавшейся меди / исходная масса CuO) * 100%
Процент выхода продукта = (51 147.04 г / 64 000 г) * 100% = 79.92%

Таким образом, процент выхода продукта реакции, при восстановлении оксида меди (II) массой 64 кг водородом и получении меди массой 43.52 г, составляет примерно 79.92%.