Каков процент практического выхода аммиака при реакции 4,48 л азота с 2,24 л водорода (н.у.) и образовании

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение реакции и применить закон дополнительных объемов идеального газа.

Сначала составим уравнение реакции:

\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]

Теперь мы можем использовать соотношение объемов реагентов и продуктов, которое гласит, что объемы газов, участвующих в реакции, пропорциональны их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции.

Согласно уравнению, коэффициенты реагентов и продуктов равны:

\[N_2 : H_2 : NH_3 = 1 : 3 : 2\]

Теперь мы можем использовать пропорцию:

\(\frac{{4,48}}{{2,24}} = \frac{{1,2}}{{x}}\)

Где x - это объем аммиака, который нас интересует.

Решим эту пропорцию:

\[4,48x = 2,24 \cdot 1,2\]
\[4,48x = 2,688\]
\[x = \frac{{2,688}}{{4,48}}\approx 0,6 \,л\]

Теперь, чтобы найти процент выхода аммиака, мы можем использовать формулу:

\(\text{Процент выхода} = \frac{{\text{Объем аммиака (фактический)}}}{{\text{Объем аммиака (теоретический)}}} \times 100\)

\(\text{Процент выхода} = \frac{{1,2}}{{0,6}} \times 100\approx 200 \%\)

Итак, процент практического выхода аммиака при данной реакции составляет примерно 200%. Это может показаться странным, так как обычно процент выхода не может превышать 100%. Однако, выходы, указанные в задаче, могут быть ошибочными или иметь другое объяснение, такие как объемная погрешность измерений или другие факторы, которые не указаны в условии задачи.