Каков процент массы карбоната кальция в прокалившемся известняке, если 300 г известняка прокалили с избытком оксида

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать знания о химическом составе известняка и уравнениях реакции.

Известно, что известняк содержит карбонат кальция (CaCO3). Поэтому нам необходимо найти массовый процент карбоната кальция в прокалившемся известняке.

Шаг 1: Найдем количество молекул углекислого газа (CO2), которое выделилось при реакции.

Молярный объем газа (V) при нормальных условиях составляет 22,4 литра. Таким образом, количество молекул газа (n) можно найти, разделив объем газа на молярный объем:

n = V/22.4

n = 60.48/22.4

n ≈ 2.703

Шаг 2: Теперь мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы найти количество молекул карбоната кальция (CaCO3), которое реагировало.

Из уравнения реакции известно, что 1 молекула углекислого газа образуется при реакции с 1 молекулой карбоната кальция. Таким образом, количество молекул карбоната кальция будет таким же, как количество молекул углекислого газа:

n(CaCO3) = n ≈ 2.703

Шаг 3: Теперь найдем массу карбоната кальция.

Масса одной молекулы карбоната кальция (CaCO3) составляет 100 г/моль (кальций - 40 г/моль, углерод - 12 г/моль, кислород - 16 г/моль).

Масса карбоната кальция (m(CaCO3)) будет равна произведению массы одной молекулы на количество молекул:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * масса одной молекулы

m(CaCO3) = 2.703 * 100

m(CaCO3) ≈ 270.3 г

Шаг 4: Теперь мы можем найти массовый процент карбоната кальция в прокалившемся известняке.

Массовый процент (процент массы) может быть найден, разделив массу карбоната кальция на общую массу прокалившегося известняка и умножив на 100%:

Процент массы карбоната кальция = (масса CaCO3 / масса известняка) * 100%

Процент массы карбоната кальция = (270.3 / 300) * 100%

Процент массы карбоната кальция ≈ 90.1%

Таким образом, процент массы карбоната кальция в прокалившемся известняке составляет около 90.1%.