Каков практический выход реакции, при которой к раствору массой 208 г с массовой долей 20% хлорида бария был добавлен

Для решения данной задачи нам необходимо выяснить, каков практический выход образовавшегося осадка.

В начале рассчитаем количество молекул хлорида бария, которое содержится в данном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молекул, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208 г/моль, а масса раствора хлорида бария составляет 208 г с массовой долей 20%. Таким образом:

\[n_{BaCl2} = \frac{m_{BaCl2}}{M_{BaCl2}} = \frac{0.20 \times 208}{208} = 0.20 \, моль\]

Теперь, зная количество молекул хлорида бария, рассчитаем, сколько молекул сульфата натрия (Na2SO4) необходимо для их полного осаждения. Для этого используем уравнение реакции:

\[BaCl2 + Na2SO4 \rightarrow BaSO4 + 2NaCl\]

Из уравнения видно, что стехиометрическое соотношение между хлоридом бария и сульфатом натрия составляет 1:1. То есть, для осаждения всех молекул хлорида бария необходимо также 0.20 моль сульфата натрия.

Рассчитаем массу сульфата натрия, воспользовавшись формулой:

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество молекул, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142 г/моль. Тогда:

\[m_{Na2SO4} = 0.20 \times 142 = 28.4 \, г\]

Таким образом, масса сульфата натрия, необходимого для полного осаждения хлорида бария, составляет 28.4 г.

Но в задаче указано, что масса раствора сульфата натрия составляет 42.6 г. Следовательно, некоторое количество сульфата натрия осталось в растворе после осаждения. Чтобы определить массу образовавшегося осадка, вычтем массу неиспользованного сульфата натрия из начальной массы:

\[m_{осадок} = m_{начальная} - m_{неиспользованная}\]
\[m_{осадок} = 42.6 - 28.4 = 14.2 \, г\]

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна 14.2 г. Это и есть практический выход реакции.