Каков практический выход продукта реакции, если использовано 9,1 г гашёной

Question

Химия: Каков практический выход продукта реакции, если использовано 9,1 г гашёной извести, при этом мел имеет массу 60 г и содержит 52% карбоната кальция?

Sofya · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала вычислить количество карбоната кальция в известняке и определить, какой продукт будет образован в результате реакции.

1. Найдём количество карбоната кальция в 60 г мела. Поскольку содержание карбоната кальция в меле составляет 52%, тогда масса карбоната кальция в меле будет равна:

\[ 60 \ \text{г} \times \frac{52}{100} = 31.2 \ \text{г} \ \text{карбоната кальция}\]

2. Теперь найдём количество оксида кальция (извести), которое может быть получено из 9,1 г гашёной извести.

Молярная масса карбоната кальция равна \(100,09 \ \text{г/моль}\), а молярная масса оксида кальция равна \(56,08 \ \text{г/моль}\). Соотношение между массой карбоната кальция и массой оксида кальция 1:1.

Поэтому, чтобы перейти от массы карбоната кальция к массе оксида кальция, мы должны использовать это соотношение:

\[ 9,1 \ \text{г} \ \text{карбоната кальция} \times \frac{1 \ \text{моль}}{100,09 \ \text{г}} \times \frac{56,08 \ \text{г}}{1 \ \text{моль}} = 5,141 \ \text{г} \ \text{оксида кальция}\]

Таким образом, практический выход продукта (оксида кальция) составляет 5,141 г.

Каков практический выход продукта реакции, если использовано 9,1 г гашёной извести, при этом мел имеет массу 60

Sofya

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!