Каков потенциал платинового электрода в растворе с концентрациями [Cr2O

Question

Химия: Каков потенциал платинового электрода в растворе с концентрациями [Cr2O] = 0,1 моль/дм3, [Cr3+] = 0,01 моль/дм3 и [H+] = 0,01 моль/дм3?

Yantarka_2315 · Accepted Answer

Чтобы определить потенциал платинового электрода в данной реакции, мы можем использовать уравнение Нернста. Уравнение Нернста связывает потенциал электрода с концентрацией реагентов в реакции.

Общая формула уравнения Нернста выглядит следующим образом:

E = E^{0} - \frac{R T}{n F} \ln Q

где:
-

E

- потенциал платинового электрода в растворе
-

E^{0}

- стандартный потенциал электрода
-

R

- универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
-

T

- температура в кельвинах
-

n

- количество электронов, участвующих в реакции
-

F

- постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
-

Q

- отношение концентраций веществ в реакции, называемое реакционной силой

Теперь, чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать стандартный потенциал

E^{0}

для данного электрода. Давайте предположим, что имеется стандартное потенциал

E^{0}

для реакции Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O. По литературным источникам,

E^{0}

для этой реакции составляет около +1,33 В.

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение Нернста:

E = 1, 33 - \frac{8, 314 \cdot T}{6 \cdot 96485} \ln (\frac{[C r 3 +]}{[C r 2 O 7^{2} -] \cdot [H +]^{14}})

Подставив значения концентраций в реакцию, получим:

E = 1, 33 - \frac{8, 314 \cdot T}{6 \cdot 96485} \ln (\frac{0, 01}{0, 1 \cdot 0, 01^{14}})

Таким образом, решив данное уравнение, мы можем определить потенциал платинового электрода в растворе.

Каков потенциал платинового электрода в растворе с концентрациями [Cr2O] = 0,1 моль/дм3, [Cr3+] = 0,01 моль/дм3

Yantarka_2315

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!