Каков потенциал платинового электрода в растворе с концентрациями [Cr2O] = 0,1 моль/дм3, [Cr3+] = 0,01 моль/дм3

Чтобы определить потенциал платинового электрода в данной реакции, мы можем использовать уравнение Нернста. Уравнение Нернста связывает потенциал электрода с концентрацией реагентов в реакции.

Общая формула уравнения Нернста выглядит следующим образом:

\[ E = E^0 - \dfrac{RT}{nF} \ln Q \]

где:
- \(E\) - потенциал платинового электрода в растворе
- \(E^0\) - стандартный потенциал электрода
- \(R\) - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
- \(T\) - температура в кельвинах
- \(n\) - количество электронов, участвующих в реакции
- \(F\) - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
- \(Q\) - отношение концентраций веществ в реакции, называемое реакционной силой

Теперь, чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать стандартный потенциал \(E^0\) для данного электрода. Давайте предположим, что имеется стандартное потенциал \(E^0\) для реакции Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O. По литературным источникам, \(E^0\) для этой реакции составляет около +1,33 В.

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение Нернста:

\[ E = 1,33 - \dfrac{8,314 \cdot T}{6 \cdot 96485} \ln \left( \dfrac{[Cr3+]}{[Cr2O7^2-] \cdot [H+]^{14}} \right) \]

Подставив значения концентраций в реакцию, получим:

\[ E = 1,33 - \dfrac{8,314 \cdot T}{6 \cdot 96485} \ln \left( \dfrac{0,01}{0,1 \cdot 0,01^{14}} \right) \]

Таким образом, решив данное уравнение, мы можем определить потенциал платинового электрода в растворе.