Каков показатель рН раствора гидроксида калия после добавления 10.24 мл 0,1052М раствора серной кислоты

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между гидроксидом калия и серной кислотой. При этом, мы можем использовать уравнение реакции для определения молярных соотношений между реагентами.

Уравнение баланса реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

\[2 KOH + H2SO4 \rightarrow K2SO4 + 2 H2O\]

Из данного уравнения мы видим, что мольные соотношения между KOH и H2SO4 равны 2:1. Это означает, что для полного нейтрализации 1 моль серной кислоты необходимо 2 моля гидроксида калия.

У нас есть информация о концентрации серной кислоты (0,1052 М) и объеме этой кислоты (10,24 мл). Мы можем использовать эти данные, чтобы определить количество молей серной кислоты, добавленной в раствор гидроксида калия.

Количество молей серной кислоты (n) можно рассчитать, используя следующую формулу:

\[n = C \cdot V\]

где C - концентрация раствора серной кислоты (в молях на литр), V - объем добавленной кислоты (в литрах).

Подставляя значения в формулу, мы получаем:

\[n = 0,1052 \cdot (10,24 \cdot 10^{-3})\]

Рассчитываем значение n:

\[n = 0,001082048 \, \text{моль}\]

Таким образом, в 10,24 мл 0,1052 М раствора серной кислоты содержится около 0,0011 моля серной кислоты.

Для определения показателя рН раствора гидроксида калия после нейтрализации, нам необходимо знать начальный объем раствора гидроксида калия и его концентрацию, а также анализировать мольные соотношения между реагентами.

В задаче указан объем раствора гидроксида калия, равный 25 мл. Однако, нам необходимо знать концентрацию раствора, чтобы рассчитать количество молей гидроксида калия.

Если вы предоставите концентрацию раствора гидроксида калия, я смогу рассчитать необходимую информацию и дать ответ на ваш вопрос о показателе рН раствора после нейтрализации.