Каков pH раствора соляной кислоты с концентрацией 1,83%?

Чтобы определить pH раствора соляной кислоты с данной концентрацией, нам необходимо выполнить несколько шагов.

1. Начнем с определения молярной концентрации соляной кислоты. Молярная концентрация (C) выражается в молях соляной кислоты, растворенных в 1 литре раствора.

По условию нам дана процентная концентрация (w/w), поэтому нам необходимо перевести ее в массовую концентрацию (г/мл), а затем в молярную концентрацию (моль/л). Для этого воспользуемся молярной массой HCl, которая равна приблизительно 36.5 г/моль.

2. Найдем массу соляной кислоты, содержащуюся в 100 мл раствора, используя данную концентрацию. Для этого умножим объем раствора (100 мл) на концентрацию (1,83%):

масса = объем × концентрация = 100 мл × 1,83% = 1,83 г

3. Теперь переведем массу соляной кислоты в моль, используя молярную массу HCl:

моль = масса / молярная масса = 1,83 г / 36,5 г/моль = 0,05 моль

4. Наконец, найдем молярность (М) соляной кислоты, разделив количество молей на объем раствора:

М = моль / объем = 0,05 моль / 0,1 л = 0,5 М

5. Теперь, чтобы определить pH раствора соляной кислоты, мы знаем, что pH определяется логарифмом обратной величины концентрации ионов водорода (H+). Формула для нахождения pH выглядит следующим образом:

pH = -log[H+]

В случае с соляной кислотой, каждая молекула HCl диссоциирует на ионы H+ и Cl-. Так как концентрация H+ равна концентрации соляной кислоты, найденной на предыдущем шаге, мы можем использовать эту концентрацию для определения pH. В нашем случае, концентрация ионов водорода равна 0,5 М.

Теперь мы можем использовать формулу для нахождения pH:

pH = -log[H+] = -log(0.5) ≈ 0.3

Таким образом, pH раствора соляной кислоты с концентрацией 1,83% примерно равен 0,3.