Каков осмотический потенциал клеточного сока при температуре 17 °C, если мы знаем, что концентрация изотонического

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать основные формулы и принципы осмотического давления.

Осмотическое давление (π) определяется формулой:

\(\pi = cRT\)

где:
- π - осмотическое давление,
- c - концентрация раствора,
- R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л*атм/(моль*К)),
- T - абсолютная температура в К.

Для нашей задачи нам дана концентрация изотонического раствора сахарозы, но нам также нужно знать молярную массу этого вещества (M). Предположим, что мы знаем, что массовая концентрация сахарозы в изотоническом растворе равна 0,1 г/мл.

Шаг 1: Найдем массовую концентрацию (c) сахарозы в изотоническом растворе.
Массовая концентрация (c) определяется формулой:

\(c = \frac{m}{V}\)

где:
- c - массовая концентрация,
- m - масса растворенного вещества,
- V - объем раствора.

В нашем случае, известна масса растворенного вещества (0,1 г) и объем (1 мл), поэтому:

\(c = \frac{0,1}{1} = 0,1 \, г/мл\)

Шаг 2: Переведем массовую концентрацию в молярную концентрацию.
Молярная концентрация (C) связана с массовой концентрацией формулой:

\(C = \frac{c}{M}\)

где:
- C - молярная концентрация,
- c - массовая концентрация,
- M - молярная масса вещества.

Нам нужно знать молярную массу сахарозы, которая равна примерно 342 г/моль.

\(C = \frac{0,1}{342} ≈ 0,00029 \, моль/л\)

Шаг 3: Переведем молярную концентрацию в мольную концентрацию.
Мольная концентрация (C) определяется как количество молей растворенного вещества на единицу объема (л).

\(C = 0,00029 \, моль/л\)

Шаг 4: Найдем осмотическое давление.
Мы используем формулу для осмотического давления:

\(\pi = cRT\)

Подставим известные значения:

\(\pi = 0,00029 \cdot 0,0821 \cdot 290 \approx 0,007 \, атм\)

Таким образом, осмотический потенциал клеточного сока при температуре 17 °C составляет примерно 0,007 атм.