Каков объем выделившегося водорода в результате реакции, если в аппарат для получения газов помещено достаточное

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой, а также использовать молярные массы веществ.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

$$Zn+H₂SO₄\to ZnSO₄+H₂$$

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты для образования 1 моль сернокислого цинка и 1 моль водорода. Теперь рассмотрим расчеты:

Шаг 1: Найдем количество вещества раствора серной кислоты.
Масса раствора серной кислоты равна 100 г. Так как раствор является 10%-ным, то в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты.

Чтобы найти количество вещества серной кислоты, воспользуемся формулой:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль.

Подставляем значения в формулу:

$$n(H₂SO₄)=\frac{10\text{г}}{98\text{г/моль}}=0.102\text{моль}$$

Шаг 2: Найдем количество вещества цинка.
Масса цинка не указана в задаче, но сказано, что в аппарате помещено достаточное количество цинка, следовательно, мы можем предположить, что цинк будет полностью реагировать.

Шаг 3: Найдем количество вещества водорода.
Так как из уравнения видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка.

Итак, количество вещества водорода равно 0.102 моль.

Шаг 4: Найдем объем выделившегося водорода.
Так как мы знаем количество вещества водорода, можем воспользоваться формулой:

$$V=n\cdot V_m$$

где $V$ - объем, $n$ - количество вещества, $V_m$ - молярный объем (22.4 л/моль при нормальных условиях).

Подставляем значения в формулу:

$$V(H₂)=0.102\text{моль}\cdot 22.4\text{л/моль}=2.29\text{л}$$

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 2.29 л.

Надеюсь, этот подробный расчет помог вам понять, как решить задачу. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, выскажите их.