Каков объем в миллилитрах 0,1М раствора кальция хлорида, в котором содержится 2,22 г растворенного вещества? Какова

Решим поставленные задачи последовательно.

1. Рассмотрим первую задачу о расчете объема 0,1М раствора кальция хлорида. Для решения данной задачи, нам понадобится формула для расчета концентрации раствора:

\[C = \frac{n}{V}\]

где \(C\) - концентрация раствора в молях на литр (\(М\)), \(n\) - количество вещества в молях, \(V\) - объем раствора в литрах.

Мы знаем молярную концентрацию раствора (\(C\)) равную 0,1М. Также нам дано количество вещества (\(n\)) равное 2,22 г и нужно найти объем (\(V\)) в миллилитрах.

Переведем количество вещества из миллиграммов в молярную концентрацию, используя молярную массу (\(M\)) кальция хлорида:

\[M = \frac{n}{m}\]

где \(M\) - молярная масса вещества, \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса в граммах.

Для кальция хлорида молярная масса равна 110,98 г/моль. Подставим известные значения:

\[2,22 \, \text{г} = \frac{0,1}{110,98} \times V\]

Упростим выражение и найдем объем:

\[V = \frac{2,22 \, \text{г}}{\frac{0,1}{110,98}} = \frac{2,22 \, \text{г} \times 110,98}{0,1} = 2442,18 \, \text{мл}\]

Таким образом, объем 0,1М раствора кальция хлорида, содержащего 2,22 г растворенного вещества, составляет 2442,18 мл.

2. Перейдем к решению второй задачи о расчете молярной массы алюминиевой соли. Для этого воспользуемся формулой для расчета молярной массы:

\[M = \frac{m}{n}\]

где \(M\) - молярная масса вещества, \(m\) - масса в граммах, \(n\) - количество вещества в молях.

Нам дана молярная концентрация 4% раствора (\(C\)) равная 0,31М. Подставив значение молярной концентрации, получим количество вещества:

\[0,31 = \frac{n}{0,04}\]

Упростим выражение и найдем количество вещества:

\[n = 0,31 \times 0,04 = 0,0124 \, \text{моль}\]

Также в задаче дана плотность (\(\rho\)) раствора, равная 1,034 г/мл. Зная плотность раствора, можем найти массу (\(m\)) раствора:

\[m = \rho \times V\]

где \(m\) - масса в граммах, \(\rho\) - плотность в г/мл, \(V\) - объем в миллилитрах.

Объем раствора (\(V\)) можно найти, используя уже известную нам молярную концентрацию (\(C\)) и количество вещества (\(n\)):

\[C = \frac{n}{V}\]

\[V = \frac{n}{C}\]

Подставим известные значения и выразим массу:

\[m = \rho \times \frac{n}{C}\]

\[m = 1,034 \times \frac{0,0124}{0,31} = 0,04136 \, \text{г}\]

Теперь, подставив известные значения массы (\(m\)) и количества вещества (\(n\)), найдем молярную массу (\(M\)):

\[M = \frac{0,04136 \, \text{г}}{0,0124 \, \text{моль}} = 3,335 \, \text{г/моль}\]

Итак, молярная масса алюминиевой соли составляет 3,335 г/моль.

Надеюсь, данный ответ был понятен и информативен для школьника. Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать!