Каков объем (в литрах, н. у.) выделившегося газа в реакции между перманганатом калия и соляной кислотой, если

Хорошо! Для решения этой задачи вам понадобятся некоторые данные о реакции и соотношениях между химическими веществами. Начнем с балансировки уравнения реакции между перманганатом калия (KMnO₄) и соляной кислотой (HCl):

\[8HCl + 2KMnO_4 \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 4H_2O\]

Из уравнения видно, что для полного окисления двух молей перманганата калия требуется 8 молей соляной кислоты.

Теперь воспользуемся коэффициентами перед веществами в уравнении реакции, чтобы вычислить количество газа, которое выделилось при реакции. Мы знаем, что выход газа составил 78%, что означает, что 78% от理论ного количества газа образовались.

Поскольку нам дано количество окислителя, а не количества соляной кислоты, сначала найдем количество использованной соляной кислоты. Для этого нужно разделить количество использованного окислителя (0,18 моль) на соответствующий коэффициент перед этим веществом в уравнении реакции (2):

\[0,18 \, \text{моль КМnO₄} \times \frac{8 \, \text{моль HCl}}{2 \, \text{моль КМnO₄}} = 0,72 \, \text{моль HCl}\]

Теперь, учитывая, что выход газа составил 78%, найдем количество газа, которое выделилось в реакции:

\[0,72 \, \text{моль HCl} \times 78\% = 0,72 \, \text{моль HCl} \times 0,78 = 0,56 \, \text{моль газа}\]

Теперь осталось преобразовать это количество в литры, используя стандартный объем моля газа при нормальных условиях (22,4 литра/моль). Для этого умножим количество газа (в молях) на стандартный объем моля газа (в литрах/моль):

\[0,56 \, \text{моль газа} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 12,54 \, \text{литра газа}\]

Таким образом, объем выделившегося газа в реакции составляет 12,54 литра (н.у.).