Каков объем сернистого газа, выделившегося при обжиге сульфида цинка, если масса образовавшегося оксида цинка

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию образования оксида цинка из сульфида цинка и затем использовать стехиометрические соотношения, чтобы определить объем сернистого газа.

Химическое уравнение реакции образования оксида цинка из сульфида цинка можно записать следующим образом:

ZnS + O2 -> ZnO + SO2

Из уравнения видно, что между сульфидом цинка и сернистым газом существует прямая стехиометрическая связь. Одна молекула сульфида цинка превращается в одну молекулу сернистого газа.

У нас есть масса образовавшегося оксида цинка, но нам нужно найти объем сернистого газа.

Шаг 1: Найдем количество вещества оксида цинка.
Для этого используем молярную массу оксида цинка (ZnO). Пусть молярная масса ZnO равна \(M\). Подставим известные значения:

масса оксида цинка: \(m_1\)

Количество вещества оксида цинка: \(n_1 = \frac{{m_1}}{{M}}\)

Шаг 2: Установим соотношение между количеством вещества оксида цинка и объемом сернистого газа.
Исходя из реакции, мы знаем, что между одним молем сульфида цинка и одним молем сернистого газа существует прямая стехиометрическая связь. Таким образом:

\(n_1 = n_2\)

где \(n_2\) - количество вещества сернистого газа.

Шаг 3: Найдем объем сернистого газа.
Для этого воспользуемся общей формулой связи между количеством вещества, объемом и молярным объемом газа:

\(V = n \times V_m\)

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества газа, \(V_m\) - молярный объем газа.

Подставим известные значения:

количество вещества сернистого газа: \(n_2\)

молярный объем газа: \(V_m\)

После вычисления этих шагов, мы получим значение объема сернистого газа. Завершим решение задачи, предоставив окончательный ответ, не забывая указать единицы измерения.