Каков объем газа, образовавшегося при смешении раствора, содержащего 3 моль хлорида меди два, с избытком раствора

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам необходимо записать уравнение реакции между хлоридом меди два и карбонатом натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[CuCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CuCO_3 + 2NaCl\]

2. Теперь мы можем определить стехиометрические коэффициенты реакции, которые показывают, в каких пропорциях вещества участвуют в реакции:

\[1CuCl_2 + 1Na_2CO_3 \rightarrow 1CuCO_3 + 2NaCl\]

3. Поскольку нам дано 3 моль хлорида меди два, мы можем сказать, что 1 моль хлорида меди два реагирует с 1 молью карбоната натрия. Теперь у нас есть:

\[\text{Количество молей}\ CuCl_2 = 3\ \text{моль}\]
\[\text{Количество молей}\ Na_2CO_3 = 1\ \text{моль}\]

4. Для определения объема газа, образовавшегося при реакции, мы должны знать, что образование осадка (в данном случае карбоната меди) сопровождается выделением двух молей газа, а именно хлорида натрия (NaCl). Следовательно, количество объема газа будет равно 2 молям.

5. Теперь перейдем к расчету массы осадка, выпавшего после реакции. Для этого мы должны знать молярную массу карбоната меди (CuCO3). Молярная масса карбоната меди составляет около 123,55 г/моль.

6. Теперь мы можем использовать полученную информацию, чтобы рассчитать массу осадка:

\[\text{Масса осадка} = \text{молярная масса} \times \text{количество молей} = 123,55\ \text{г/моль} \times 1\ \text{моль} = 123,55\ \text{г}\]

Итак, объем газа, образовавшегося при реакции, составляет 2 моля, а масса осадка, выпавшего после реакции, равна 123,55 г.