Каков объем газа, образовавшегося при реакции избытка металлического натрия с 16,42 г 56%-го раствора эталона?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между металлическим натрием и эталоном и использовать закон пропорций.

Сначала давайте запишем химическое уравнение для реакции. Реакция между металлическим натрием (Na) и эталоном (C2H5OH) дает нам соединения натрия метоксида (NaOC2H5) и водорода (H2):

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

Из уравнения видно, что между каждым молем натрия и молем эталона получается 1 моль натрия метоксида и 1 моль водорода.

Далее, нам нужно знать массу эталона, содержащуюся в растворе. Мы знаем, что это 56%-ый раствор эталона массой 16,42 г. Чтобы найти массу эталона в растворе, мы можем использовать простое правило пропорций:

Масса эталона в растворе = (масса раствора) × (содержание эталона в растворе)

Масса эталона в растворе = 16,42 г × (56/100)

Масса эталона в растворе = 9,1952 г

Теперь, зная массу эталона в растворе (9,1952 г), мы можем найти количество вещества эталона в молях, используя его молярную массу. Молярная масса эталона (C2H5OH) равна:

Молярная масса С = 12,01 г/моль
Молярная масса H = 1,01 г/моль
Молярная масса О = 16,00 г/моль

Молярная масса C2H5OH = (2 × 12,01 г/моль) + (6 × 1,01 г/моль) + 16,00 г/моль
Молярная масса C2H5OH = 46,07 г/моль

Количество молей эталона = (Масса эталона в растворе) / (Молярная масса эталона)
Количество молей эталона = 9,1952 г / 46,07 г/моль
Количество молей эталона = 0,1995 моль

Так как избыток металлического натрия означает, что натрий полностью реагирует с эталоном, мы знаем, что количество молей полученного натрия метоксида равно количеству молей эталона.

Теперь, чтобы найти объем газа, образовавшегося при реакции, мы можем использовать объемный закон пропорций, известный как закон Авогадро:

V1 / n1 = V2 / n2

Где V1 и V2 - объемы газа, n1 и n2 - количество молей газа.

В нашем случае, количество молей эталона и натрия метоксида одинаково (0,1995 моль), поэтому мы можем записать:

V1 / n1 = V2 / n2
V1 / 0,1995 моль = V2 / 0,1995 моль

Поскольку отношение V1 / 0,1995 моль = 1, то объем газа, образовавшегося при реакции избытка металлического натрия с эталоном, равен n1 / 0,1995 моль.

Таким образом, объем газа будет равен:

Объем газа = n1 / 0,1995 моль
Объем газа = 0,1995 моль / 0,1995 моль
Объем газа = 1 моль

Итак, объем газа, образовавшегося при реакции избытка металлического натрия с 16,42 г 56%-го раствора эталона, равен 1 моль.