Каков объём газа этилена C2H4 при нормальных условиях, если его масса равна 0,6 кг? Ответ округлите до целых чисел

Для решения данной задачи вам потребуется знать несколько законов газовой химии. Один из таких законов - это закон Авогадро, который утверждает, что равные объемы газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое число молекул.

Для начала, давайте найдем количество вещества этилена (C2H4) в молях. Для этого воспользуемся формулой:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса этилена равна сумме молярных масс углерода (C) и водорода (H):

\[ M = (2 \times M_C) + (4 \times M_H) \]

где M_C - молярная масса углерода, M_H - молярная масса водорода.

Молярные массы углерода и водорода можно найти в периодической системе элементов - M_C = 12.01 г/моль, M_H = 1.008 г/моль.

Теперь подставим значения и решим уравнение:

\[ n = \frac{0.6}{(2 \times 12.01) + (4 \times 1.008)} \]

\[ n \approx \frac{0.6}{24.02 + 4.032} \approx \frac{0.6}{28.052} \approx 0.0214 \text{ моль} \]

Таким образом, у нас есть 0.0214 моль этилена.

Далее, воспользуемся общим газовым законом, который утверждает, что объем газа пропорционален количеству вещества и обратно пропорционален давлению газа.

\[ V = \frac{{n \times R \times T}}{{P}} \]

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.

При нормальных условиях (0 °C или 273 К, 1 атм) задачу можно упростить:

\[ V = \frac{{0.0214 \times 0.0821 \times 273}}{{1}} \]

\[ V \approx \frac{{0.0214 \times 22.4}}{{1}} \]

\[ V \approx 0.48 \text{ л} \]

Ответ: Объем газа этилена при нормальных условиях составляет около 0.48 л.