Каков объем аммиака (н.у.), сформировавшегося при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического гидроксида

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать стехиометрические соотношения и молярные массы веществ. Воспользуемся уравнением реакции и начнем с расчета количества гидроксида кальция.

1. Найдем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2):
- Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
- Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Зная, что гидроксид кальция содержит два атома кислорода, два атома водорода и один атом кальция, можем посчитать молярную массу гидроксида кальция:
Молярная масса Ca(OH)2 = (40,08 г/моль) + 2*(16,00 г/моль) + 2*(1,01 г/моль) = 74,09 г/моль

2. Теперь найдем количество молей гидроксида кальция:
Количество молей гидроксида кальция = масса гидроксида кальция / молярная масса гидроксида кальция
Количество молей гидроксида кальция = 9,25 г / 74,09 г/моль = 0,125 моль

3. Зная, что в реакции хлорида аммония с гидроксидом кальция образуется аммиак (NH3), и коэффициент перед ним в уравнении реакции равен 2, можем сделать вывод, что для полного превращения гидроксида кальция в аммиак потребуется удвоенное количество молей аммиака.

4. Теперь найдем количество молей аммиака:
Количество молей аммиака = 2 * количество молей гидроксида кальция
Количество молей аммиака = 2 * 0,125 моль = 0,25 моль

5. И, наконец, найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.), зная, что одна моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л:
Объем аммиака (н.у.) = количество молей аммиака * объем одной моли аммиака (н.у.)
Объем аммиака (н.у.) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л (с округлением до десятых)

Таким образом, объем аммиака (н.у.), сформировавшегося при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического гидроксида кальция, составляет 5,6 л.