Каков минимальный объем раствора серной кислоты, с которым ионы Ba2+ реагируют при открытии, при условии

Для решения данной задачи нам необходимо знать молекулярную массу серной кислоты (H₂SO₄) и молярную массу ионов Ba²⁺.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль, а молярная масса иона Ba²⁺ равна 137 г/моль.

Для определения минимального объема раствора серной кислоты, необходимого для реакции со всеми ионами Ba²⁺ при условии предельного разбавления 20000 мл/г, мы можем использовать уравнение молярности:

\[молярность = \frac{количество вещества (моль)}{объем раствора (л)}\]

Переведем предельное разбавление, указанное в задаче, в молярность:

\[молярность = \frac{20000 \: мл}{1000} = 20 \: моль/л\]

Теперь мы можем использовать уравнение молярности для серной кислоты и ионов Ba²⁺:

\[молярность_{H₂SO₄} \cdot V_{H₂SO₄} = молярность_{Ba²⁺} \cdot V_{Ba²⁺}\]

Где \(V_{H₂SO₄}\) - объем раствора серной кислоты (минимальный, который реагирует с Ba²⁺), \(молярность_{H₂SO₄}\) - молярность серной кислоты, \(V_{Ba²⁺}\) - объем ионов Ba²⁺.

Мы знаем молярность серной кислоты (\(молярность_{H₂SO₄} = 20 \: моль/л\)), а также молярную массу иона Ba²⁺ (\(M_{Ba²⁺} = 137 \: г/моль\)). Остается найти \(V_{Ba²⁺}\).

Сначала найдем количество вещества ионов Ba²⁺, используя следующее уравнение:

\[количество вещества = \frac{масса}{молярная \: масса}\]

Мы знаем, что масса 1 г серной кислоты содержит 1 г / 98 г/моль = 0.0102 моль ионов Ba²⁺.

Теперь мы можем найти объем ионов Ba²⁺, используя уравнение:

\[V_{Ba²⁺} = \frac{количество вещества}{молярность_{Ba²⁺}}\]

\[V_{Ba²⁺} = \frac{0.0102 моль}{20 моль/л} = 0.00051 л\]

Наконец, мы нашли объем ионов Ba²⁺, который составляет минимальный объем раствора серной кислоты, необходимый для реакции. Ответ: 0.00051 л, или 0.51 мл.