Каков минимальный объем раствора, который содержит открываемый минимум? В 5 литрах воды присутствует 0,5 грамма ионов

Для решения этой задачи, нам необходимо проанализировать ионный баланс и использовать понятие эквивалента реакции:

1. Сначала определим эквивалент иона Cu2+ в данной задаче. Эквивалент реакции равен количеству ионов, которые участвуют в реакции. В данном случае, ион Cu2+ является ионом-лидером, поскольку он определяет минимальный объем раствора.

2. Рассчитаем количество эквивалентов Cu2+. Используя молярную массу меди (Cu) и ионного заряда, мы можем найти количество молей и последующее количество эквивалентов:

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Заряд Cu2+ = 2

Масса иона Cu2+ в 5 литрах воды = 0.5 г
Количество молей Cu2+ = Масса / Молярная масса = 0.5 / 63.55 = 0.00787 моль
Количество эквивалентов Cu2+ = Количество молей * Заряд = 0.00787 * 2 = 0.01574 эквивалентов

3. Затем мы рассмотрим реакцию ионов Cu2+ с раствором аммиака (NH3). В соответствии с реакцией:

Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+

Мы видим, что для каждого моля ионов Cu2+ требуется 4 моля аммиака. Поскольку мы знаем количество эквивалентов Cu2+, мы можем найти количество молей аммиака, необходимое для реакции:

Количество молей NH3 = Количество эквивалентов Cu2+ * (4 моля NH3 / 1 эквивалент Cu2+)
= 0.01574 * 4 = 0.06296 моля NH3

4. Наконец, чтобы найти объем раствора, содержащего это количество аммиака, нам необходимо знать концентрацию аммиака в растворе. Предположим, что раствор аммиака имеет концентрацию С моль/литр. Тогда мы можем использовать формулу:

Объем раствора = Количество молей NH3 / Концентрация NH3
= 0.06296 / C

Таким образом, минимальный объем раствора, содержащего требуемое количество аммиака, будет равен 0.06296 / C литра.

Обоснование:
Мы использовали ионный баланс и знания о реакции между ионами Cu2+ и аммиаком для определения количества молей и эквивалентов реагента. Затем мы использовали известную концентрацию раствора аммиака, чтобы рассчитать объем раствора, содержащего требуемое количество аммиака.