Каков изотонический коэффициент для 2%-го водного раствора NaCl, который имеет точку замерзания при -1,26°С?

Изотонический коэффициент определяет количество вещества, которое нужно добавить к раствору, чтобы изменить его точку замерзания на определенную величину. Для решения задачи нам понадобятся значения молярной массы NaCl и физической константы.

1. Найдем молярную массу NaCl. Молярная масса Na равна 22,99 г/моль, а Cl равна 35,45 г/моль. Следовательно, молярная масса NaCl будет равна:
\[M_{NaCl} = M_{Na} + M_{Cl} = 22,99 + 35,45 = 58,44 \, \text{г/моль}\]

2. Затем нужно найти мольную концентрацию этого раствора. Для этого используем формулу:
\[C = \frac{m}{M \cdot 100}\]
где \(C\) - концентрация в молях/литр, \(m\) - масса растворенного вещества в граммах, \(M\) - молярная масса растворенного вещества в г/моль.

В нашем случае масса NaCl составляет 2 г, а молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Подставим значения в формулу и найдем концентрацию:
\[C = \frac{2}{58,44 \cdot 100} = \frac{1}{292,2} \, \text{моль/л}\]

3. Теперь нам нужно найти изотонический коэффициент, используя полученную мольную концентрацию и точку замерзания. Изотонический коэффициент можно найти с помощью следующей формулы:
\[\Delta T = K \cdot C \cdot i\]
где \(\Delta T\) - изменение точки замерзания, \(K\) - криоскопическая постоянная (для воды равна 1,86°С/моль), \(C\) - мольная концентрация, \(i\) - изотонический коэффициент.

По условию задачи у нас дано изменение точки замерзания \(\Delta T = -1,26°С\) и мольная концентрация \(C = \frac{1}{292,2} \, \text{моль/л}\). Подставим значения в формулу и найдем изотонический коэффициент:
\[-1,26 = 1,86 \cdot \frac{1}{292,2} \cdot i\]

Решим это уравнение относительно \(i\):
\[i = \frac{-1,26}{1,86 \cdot \frac{1}{292,2}} = -0,541\]

Ответ: изотонический коэффициент для 2%-го водного раствора NaCl, который имеет точку замерзания при -1,26°С, равен -0,541.