Каков эффект на скорость прямой реакции Н2 (г) + Br2 (г) = 2HBr при условии увеличения давления в 10 раз если

Эта задача связана с равновесием химической реакции между водородом (Н2) и бромом (Br2), которая приводит к образованию бромида водорода (HBr). Вопрос заключается в том, как изменится скорость этой реакции при условии увеличения давления в 10 раз, предполагая, что она является элементарной.

Для начала, давайте разберемся, что означает "элементарная" реакция. Элементарная реакция - это такая реакция, которая происходит за один единственный шаг без промежуточных стадий. В данной задаче предполагается, что реакция H2 + Br2 = 2HBr является элементарной.

Итак, как увеличение давления влияет на скорость элементарной реакции? В случае элементарной реакции, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов. Однако, увеличивая давление, мы не меняем концентрацию реагентов H2 и Br2, так как оба газа участвуют в реакции одинаково. Вместо этого, увеличение давления приведет к увеличению общего давления системы, что приведет к увеличению частоты столкновений между молекулами газовых реагентов.

По закону действующих масс (пропорциональному принципу массы Гюгонио) можно сказать, что увеличение давления на 10 раз приводит к увеличению общего давления на 10 раз. В результате, скорость реакции H2 + Br2 = 2HBr также возрастет в 10 раз. Это происходит из-за увеличения частоты столкновений между молекулами реагентов, что приводит к увеличению количества успешных столкновений и, следовательно, увеличению скорости реакции.

Таким образом, при условии увеличения давления в 10 раз, элементарная реакция H2 + Br2 = 2HBr увеличивает свою скорость в 10 раз. Это объясняется увеличением частоты столкновений между молекулами газовых реагентов, вызванным повышением давления системы.