Каков будет pH раствора, если в нем содержится 2,92 г HCl (α=100%) в объеме 6 литров?

Хорошо! Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем количество молей \(HCl\), содержащихся в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где:
\(n\) - количество молей вещества,
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса \(HCl\) равна 36,461 г/моль, так как хлор встречается в природе в виде смеси двух изотопов (Cl-35 с относительной атомной массой 34,969 и Cl-37 с относительной атомной массой 36,966).

Таким образом, количество молей \(HCl\) можно вычислить:

\[n = \frac{2,92\ г}{36,461\ г/моль} = 0,080\ моль\]

Шаг 2: Определим концентрацию \(HCl\) в растворе. Концентрация обычно выражается в молях на литр, или Молях/л.

\[C = \frac{n}{V}\]

Где:
\(C\) - концентрация раствора,
\(n\) - количество молей вещества,
\(V\) - объем раствора.

В данном случае объем раствора составляет 6 литров, поэтому:

\[C = \frac{0,080\ моль}{6\ л} = 0,0133\ М\]

Шаг 3: Теперь определим pH раствора. pH - это отрицательный логарифм по основанию 10 концентрации ионов водорода (\([H^+]\)) в растворе.

\[pH = -\log [H^+]\]

Поскольку \(HCl\) является сильной кислотой, она полностью диссоциирует и образует ионы водорода (\(H^+\)). Концентрация ионов водорода будет равна концентрации \(HCl\), так как одна молекула \(HCl\) диссоциирует на один ион водорода.

Таким образом,

\[pH = -\log(0,0133) = 1.88\]

Ответ: pH раствора составляет 1,88.

Надеюсь, это решение ясно объясняет шаги, которые были предприняты для получения ответа. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!