Каков будет pH раствора, если в нем содержится 2,92 г HCl (α=100%) в объеме

Question

Химия: Каков будет pH раствора, если в нем содержится 2,92 г HCl (α=100%) в объеме 6 литров?

Вулкан · Accepted Answer

Хорошо! Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем количество молей

H C l

, содержащихся в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = \frac{m}{M}

Где:

n

- количество молей вещества,

m

- масса вещества,

M

- молярная масса вещества.

Молярная масса

H C l

равна 36,461 г/моль, так как хлор встречается в природе в виде смеси двух изотопов (Cl-35 с относительной атомной массой 34,969 и Cl-37 с относительной атомной массой 36,966).

Таким образом, количество молей

H C l

можно вычислить:

n = \frac{2, 92 г}{36, 461 г / м о л ь} = 0, 080 м о л ь

Шаг 2: Определим концентрацию

H C l

в растворе. Концентрация обычно выражается в молях на литр, или Молях/л.

C = \frac{n}{V}

Где:

C

- концентрация раствора,

n

- количество молей вещества,

V

- объем раствора.

В данном случае объем раствора составляет 6 литров, поэтому:

C = \frac{0, 080 м о л ь}{6 л} = 0, 0133 М

Шаг 3: Теперь определим pH раствора. pH - это отрицательный логарифм по основанию 10 концентрации ионов водорода (

[H^{+}]

) в растворе.

p H = - \log [H^{+}]

Поскольку

H C l

является сильной кислотой, она полностью диссоциирует и образует ионы водорода (

H^{+}

). Концентрация ионов водорода будет равна концентрации

H C l

, так как одна молекула

H C l

диссоциирует на один ион водорода.

Таким образом,

p H = - \log (0, 0133) = 1.88

Ответ: pH раствора составляет 1,88.

Надеюсь, это решение ясно объясняет шаги, которые были предприняты для получения ответа. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!

Каков будет pH раствора, если в нем содержится 2,92 г HCl (α=100%) в объеме 6 литров?

Вулкан

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!