Каков будет объем водорода (н. у.), образующийся при взаимодействии 23 г технического этанола, содержащего

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится информация о реакции взаимодействия этанола и калия, а также рассчеты, чтобы найти объем водорода. Давайте начнем:

1. Найдем количество чистого этанола в 23 г этанола, содержащего 20% примесей.

Количество чистого этанола = 23 г × (1 - 20%) = 23 г × 0.8 = 18.4 г.

2. Определим количество молей этанола, исходя из его молярной массы.

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 12 г/моль (молярная масса углерода) + 1 г/моль (молярная масса водорода) + 16 г/моль (молярная масса кислорода) + 1 г/моль (молярная масса этилового остатка).

Молярная масса этанола = 12 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 30 г/моль.

Количество молей этанола = масса этанола / молярная масса этанола = 18.4 г / 30 г/моль ≈ 0.613 моль.

3. Рассмотрим химическое уравнение реакции между этанолом и калием:

C2H5OH + K → C2H5OK + H2.

Из уравнения видно, что на каждую молекулу этанола образуется 1 молекула водорода.

Таким образом, количество молей водорода, образующегося при реакции, такое же, как количество молей этанола, которое мы рассчитали ранее. То есть, количество молей водорода = 0.613 моль.

4. Чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н. у.), воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.

У нас есть количество молей водорода (0.613 моль) и известно, что при нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях (н. у.) равен:

Объем водорода = количество молей × объем одной молекулы = 0.613 моль × 22.4 л/моль ≈ 13.7 л.

Итак, чтобы ответить на задачу, объем водорода, который образуется при взаимодействии 23 г технического этанола, содержащего 20% примесей, с достаточным количеством калия, составляет около 13.7 л.