Какое значение имеет изменение энтропии (S°298) при прохождении следующих фазовых переходов: при испарении 2 молей

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение Гиббса-Гельмгольца, которое связывает изменение энтропии (\(\Delta S\)) с изменением энтальпии (\(\Delta H\)) при постоянной температуре. Уравнение выглядит следующим образом:

\(\Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S\)

Где \(\Delta G\) - изменение свободной энергии, \(\Delta H\) - изменение энтальпии, \(T\) - температура в Кельвинах и \(\Delta S\) - изменение энтропии.

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти изменение энтропии при заданной температуре, зная энтальпию испарения.

В данной задаче мы хотим найти значение изменения энтропии (\(S_{298}\)) при фазовом переходе испарения хлористого этила (C2H5Cl) при температуре 298K. Нам также даны следующие данные:

Температура кипения: 14,5°C (или 287,65K)
Энтальпия испарения: \(\Delta H_{исп} = 377,1 \, Дж/г\)

Так как нам дана энтальпия испарения в Дж/г, мы сначала должны перевести мольную энтальпию в энтальпию для 2 молов хлористого этила:

\(\Delta H_{исп2} = \Delta H_{исп} \cdot 2\)

Теперь мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца, чтобы найти изменение энтропии:

\(\Delta S = \frac{{\Delta H_{исп2}}}{{T}}\)

\(\Delta S = \frac{{377,1 \, Дж/г \cdot 2}}{{287,65 \, K}}\)

Подсчитав это выражение, мы найдем значение изменения энтропии (\(S_{298}\)) при фазовом переходе испарения 2 молов хлористого этила.