Какое органическое вещество используется при производстве искусственных волокон и синтезе лекарственных препаратов?

Органическое вещество, которое используется при производстве искусственных волокон и синтезе лекарственных препаратов, называется этилен. Это газообразное вещество, имеющее химическую формулу \(C_2H_4\).

Теперь давайте решим задачу, касающуюся количества вещества Х, которое было сожжено в избытке кислорода. Мы знаем, что образовалось 22,4 л (н. у.) углекислого газа и 13,5 г воды.

Первым шагом решения будет выяснить, сколько молей углекислого газа и воды образовалось в реакции. Для этого нам нужно рассчитать количество вещества, используя формулы \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса углекислого газа \(CO_2\) равна \(44 \frac{г}{моль}\) (12 массовых единиц за углерод, 2 за каждый атом кислорода). Рассчитаем количество молей углекислого газа:

\[n_{CO_2} = \frac{13,5}{44} ≈ 0,3077 \ моль.\]

Теперь, чтобы найти количество молей вещества Х, которое было сожжено, воспользуемся уравнением сгорания:

\[C_xH_y + (x + y/4)O_2 → xCO_2 + y/2H_2O.\]

Сравнивая уравнение сгорания с заданными данными, видим, что 1 моль вещества Х соответствует образованию 1 моль углекислого газа. Следовательно, количество молей вещества Х также равно 0,3077 моль.

Чтобы найти количество вещества Х (в граммах), нам нужно узнать его молярную массу. К сожалению, данная информация не предоставлена в задаче, поэтому мы не можем точно определить массу вещества Х.

Далее, давайте рассмотрим вопрос о тяжести пары вещества по отношению к водороду. Чтобы ответить на этот вопрос, мы должны знать молярные массы вещества Х и водорода (2 г/моль).

Если масса вещества Х равна \(m_{Х}\) граммам, то количество вещества Х можно найти по формуле \(n_{Х} = \frac{m_{Х}}{M_{Х}}\), где \(n_{Х}\) - количество молей вещества Х, \(M_{Х}\) - молярная масса вещества Х.

Сравнивая \(n_{Х}\) с \(n_{Водород}\), где \(n_{Водород}\) - количество молей водорода, мы можем найти отношение между массами пар вещества Х и водорода:

\[\frac{m_{Х}}{2} : \frac{2}{2}\]
\[\frac{m_{Х}}{2} : 1.\]

Таким образом, пары вещества Х тяжелее водорода в \(\frac{m_{Х}}{2}\) раза.

Как мы можем определить молекулярную формулу вещества Х и его структуру на основе предоставленной информации? Известно, что оно образуется при обезвоживании вещества с кислотными свойствами. Но данная информация недостаточна для точного определения молекулярной формулы и структуры вещества Х. Требуется больше данных, чтобы сделать точные выводы.

Наконец, давайте напишем уравнение реакции между веществом Х и метанолом. Пусть метанол обозначается как \(CH_3OH\). Тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[X + CH_3OH → Y + Z,\]

где X - вещество Х, Y и Z - продукты реакции.

Точные вещества Y и Z неизвестны, поэтому мы не можем дать более подробного уравнения реакции.

Вот и вся информация, которую мы можем получить из данной задачи. Более точные ответы и выводы требуют дополнительных данных.