Какое количество йода можно получить с помощью окисления калия йодидом в сернокислой среде 0.6 г 6%-ного раствора

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие шаги:

Шаг 1: Найдем массу перманганата калия в растворе.
Масса перманганата калия равна массе раствора, умноженной на его концентрацию:
масса перманганата калия = объем раствора × плотность раствора = 0,6 г × (1,04 г/см³) = 0,624 г

Шаг 2: Найдем стехиометрический коэффициент реакции между калием и йодом.
Уравнение реакции между калием и йодом выглядит следующим образом:
2KI + Cl2 → 2KCl + I2
Из уравнения видно, что 2 моль калия йодиды соответствуют 1 моль йода, так как стехиометрический коэффициент реакции между ними равен 1:2.

Шаг 3: Найдем количество молей калия йодида.
Для этого разделим массу калия йодида на его молярную массу:
количество молей KI = масса KI / молярная масса KI
Молярная масса KI равна сумме масс атомов калия и йода в молекуле:
молярная масса KI = (масса K + масса I) = (39,1 г/моль + 126,9 г/моль) = 166 г/моль
количество молей KI = 0,6 г / 166 г/моль = 0,003614 моль

Шаг 4: Найдем количество молей йода, которое можно получить из калия йодида.
Так как соотношение между калием йодидом и йодом равно 2:1, то количество молей йода будет в два раза меньше, чем количество молей калия йодида:
количество молей I2 = количество молей KI / 2 = 0,003614 моль / 2 = 0,001807 моль

Шаг 5: Найдем массу йода, которую можно получить из калия йодида.
Для этого умножим количество молей йода на его молярную массу:
масса I2 = количество молей I2 × молярная масса I2
Молярная масса I2 равна сумме масс атомов йода в молекуле:
молярная масса I2 = (масса I × 2) = (126,9 г/моль × 2) = 253,8 г/моль
масса I2 = 0,001807 моль × 253,8 г/моль = 0,4589 г

Ответ: Масса йода, которую можно получить с помощью окисления калия йодидом в сернокислой среде 0,6 г 6%-ного раствора перманганата калия, составляет приблизительно 0,4589 г.