Какое количество водорода (в литрах, н.у.) освободится при реакции 220,8 г глицерина с избытком калия? Запишите число

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции глицерина с калием. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ C_3H_8O_3 + 3K \rightarrow 3KOH + C_3H_5(OH)_3 \]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу глицерина (C3H8O3) требуется 3 молекулы калия (K), чтобы полностью протекла реакция. В данной задаче у нас есть 220,8 г глицерина.

Для начала, нам необходимо выразить количество вещества глицерина в молях. Для этого воспользуемся молярной массой глицерина, которая равна примерно 92 г/моль. Рассчитаем количество молей глицерина:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{220,8\,г}{92\,г/моль} \approx 2,40\,моль \]

Таким образом, у нас есть 2,40 моль глицерина.

Далее, учитывая, что для полного протекания реакции требуется 3 молекулы калия на 1 молекулу глицерина, нам необходимо найти количество молекул калия, которое будет использовано.

\[ n_{K} = n_{глицерина} \times 3 = 2,40\,моль \times 3 = 7,20\,моль \]

Теперь мы знаем количество молекул калия, но нам необходимо перевести эту величину в литры водорода. По уравнению реакции, на каждую молекулу глицерина образуется 3 молекулы водорода (H2).

\[ n_{H_2} = n_{K} \times 3 = 7,20\,моль \times 3 = 21,60\,моль \]

Имея количество молекул водорода, мы можем выразить его в литрах с использованием универсального газового закона. Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм) равен 22,4 л.

\[ V = n \times V_m = 21,60\,моль \times 22,4\,л/моль = 483,84\,л \]

Таким образом, при данной реакции освободится примерно 483,84 литра водорода.

Ответ: Количество водорода, освобождающегося при реакции 220,8 г глицерина с избытком калия, составляет примерно 483,84 литра.